Question

1) Dada a reação: I2 (g) + Cl2 (g) → 2 ICl (g)

A partir de que temperatura, sabendo que ΔH = 8,4 kcal/mol e ΔS = 378 cal/K.mol, esse processo será espontâneo? Explique detalhes e a importância da Energia livre de Helmotz-Gibbs para sistemas químicos?

Answer 1

Resposta:

acima de 227 graus Kelvin, teremos delta G<0 e reação espontanea. Abaixo de 227 K teremos delta G >0 e reação nao será espontanea ( Lei de Gibbs G, energia livre)   delta G = delta H - T. delta S

Explicação:  delta H= 8,4 kcal/mol e delta S= 37/1000 =0,037 kcal/K.mol

delta G = delta H - T x delta S = 8,4 - 0,037x T

T= 8,4/0,037 = 227 K .  Essa temperatura será o pt chave .