1. Dada a equação: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
a) O número de mols de oxigênio (O2) necessário para a obtenção de 6 mols de gás carbônico (CO2);
b) O volume de O2 ocupado nas C2NTP por estes 6 mols de CO2;
c) O número de mols de CH4 necessário para a obtenção de 6 mols de CO2;
d) A massa de CH4 necessária para a obtenção de 72 g de H2O;
e) A massa de O2 necessária para a obtenção de 176 g de CO2.
Dados: C = 12 H = 1 O = 16
Volume de qualquer gás = 22,4 L
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) 12 mols de O2 b)268,8L de O2 ocupado nas CNTP c)6 mols de CH4 d)32g de CH4 e)256g de O2
Explicação:
Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C=12u, H= 1u e O= 16u.
- CH4
H 1 x4=4
C 1 x 12 = 12
Somando 4+ 12= 16 g/mol
- O2
O 2 x 16 = 32 g/mol
- CO2
C 1 x 12=12
O 2x 16 = 32
Somando 12+32= 44 g/mol
- H2O
H 1 x 2=2
O 1x 16 = 16
Somando 2+16= 18g/mol
Para resolver as letras, é necessário analisar a reação e depois fazer uma regra de três!!!!!
a) de acordo com a reação:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
2mols ------ 1 mol
A ------ 6mols
A = 6mols . 2mols / 1mol= 12 mols
Logo para obter 6 mols de CO2 são necessários 12 mols de O2
b) de acordo com a reação:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
2. 22,4L ------ 1 mol
B ------ 6mols
B = 6mols . 2 . 22,4L/1mol = 268,8L
Logo o volume de O2 ocupado nas CNTP é de 268,8L
c) de acordo com a reação:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
1mol ------ 1 mol
C ------ 6mols
C = 6mols . 1mol/1mol= 6 mols
Logo para obter 6 mols de CO2 são necessários 6 mols de CH4
d) de acordo com a reação:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
16g ------------------------------------------ 2 . 18g
D ------------------------------------------ 72g
D = 72g . 16g/ 36g
D= 32g
Logo para obter 72g de H2O são necessários 32g de CH4
e) de acordo com a reação:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
2 . 32 g ------- 1 . 44g
E ------ 176g
E = 2 . 32g . 176g/44g
E= 256g
Logo para obter 176g de CO2 são necessários 256g de O2