Question

1- Dada a equação: CaCO3 - > CaO + CO2

Calcule o volume em litros de CO2 medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de CaCO3 . (Dado: MMCaCO3 =

100g/mol)

a) 22,4 L b) 22,4 g c) 134,4 g d) 134,4 L e) n.d.a.





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Answer 1

Temos a seguinte equação química:

$\sf CaCO_3 \longrightarrow CaO + CO_2$

Primeiro, vamos observar se essa equação está balanceada.

• Do lado dos reagentes temos três oxigênios, um cálcio e um carbono, já do lado dos produtos temos um cálcio, três oxigênios e um carbono. Como a quantidade é igual dos dois lados podemos dizer que está sim balanceada.

A questão pergunta o volume em litros de CO2, obtido a partir do aquecimento de 600g de CaCO3. Para montar essa regra de 3, devemos lembrar que quando a questão fala em CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), quer dizer que o volume em litros de qualquer substância é 22,4Litros/Mol, então:

$\sf CaCO_3 \longrightarrow CO_2 \\ \sf 1 \: mol \: de \: CaCO_3 \rightarrow 1 \: mol \: de \: CO_2 \\ \sf 1.(100)g \: de \: CaCO_3 \rightarrow 1.(22,4)litros \: de \: CO_2 \\ \sf 100g \: de \: CaCO_3 \rightarrow 22,4 \: litros \: de \: CO_2$

Substituindo a massa de CaCO3:

$\sf 100g \: de \: CaCO_3 \rightarrow 22,4 \: litros \: de \: CO_2 \\ \sf 600g \: de \: CaCO_3 \rightarrow x \\ \sf 100x = 600 \: . \: 22,4 \\ \sf 100 x = 13440 \\ \sf x = \frac{13440 }{100} \\ \boxed{ \sf x = 134,4 \: litros \: de \: CO_2}$

• Resposta: Letra d)

Espero ter ajudado