Question

1) Considere um recipiente com êmbolo móvel contendo um determinado volume de gás nitrogênio sob pressão de 120 Kpa à uma temperatura de 25ºC. Em um dado momento a pressão do sistema é reduzida para 60 kPa, mantendo-se a temperatura constante, e o gás passa a ocupar um volume de 30 L. Qual o volume ocupado pelo gás na situação inicial?


2) Considere um recipiente fechado contendo gás metano, que a uma determinada temperatura e pressão de 1,5 atm, ocupa um volume de 15 L. Mantendo-se a pressão constante e aumentando-se a temperatura para 300 K, observou-se que o gás passou a ocupar um volume de 20 L. Qual a temperatura do gás no instante inicial?

3) Em um recipiente com 15 L de capacidade está contido certa amostra de gás que exerce uma pressão de 680 mmHg à uma temperatura de 20ºC. Ao ser transportado a temperatura do recipiente elevou-se para 35ºC. Qual a pressão, em atm, exercida pelo gás nessa situação? Dados: 1 atm = 760 mmHg

4) Sabendo-se que 30 L de gás oxigênio foram mantidos a 300 K e 3 atm de pressão, calcule o volume o volume que o gás passa a ocupara a 127ºC e 3,8x10 3 mmHg.

5) Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás sem qualquer identificação para análise. Após algumas medidas ele obteve os seguintes dados: Pressão = 0,82 atm; Volume = 600 mL; Temperatura = 27ºC; Massa = 1,28 g Com base nesses valores, entre os gases indicados abaixo, conclui-se que a amostra era de: a) O 2 b) O 3 c) N 2 d) SO 2 e) H 2 Dados: M O = 16 g mol -1 ; M C = 12 g mol -1 ; M N = 14 g mol -1 ; M S = 32 g mol -1 ; M H = 1 g mol -1 R = 0,082 atm L/K mol

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação:1)P1=120 KPa,V1=?,P2=60 KPa,V2=30 L(Isotérmica)

                      P1.V1=P2.V2

                      120.V1=60.30

                      120.V1=1800

                      V1=1800/120

                      V1=15 L

2)V1=15 L,T1=?,V2=20 L,T2=300°K(Isobarica)

                      V1/T1=V2/T2

                     15/T1=20/300

                     20.T1=15.300

                     20.T1=4500

                     T1=4500/20

                     T1=225 °K-->°C

                     T1=T(°K)-273

                     T1=225-273

                     T1=-48°C

3)P1=680 mmHg-->atm,T1=20°C+273-->293°K,T2=35°C+273-->308°K,P2=?(Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica)

1 atm---->760 mmHg      P1/T1=P2/T2

P1           680 mmHg      0,90/293=P2/308

P1=680/760                    293.P2=0,90.308

P1=0,90 atm                   293.P2=277,20

                                         P2=277,20/293

                                         P2=0,946 atm ou 0,95 atm

4)V1=30L,T1=300°K,P1=3atm,V2=?,T2=127°C+273-->400°K,P2=3,8.10^3 mmHg-->atm(Gases Perfeitos)

1 atm--->760 mmHg             P1.V1/T1=P2.V2/T2

  P2       3,8.10^3 mmHg      3.30/300=5.V2/400

  P2=3,8.10^3/760                300.5.V2=3.30.400

  P2=5 atm                            1500.V2=36000

                                               V2=36000/1500

                                               V2=24 L

5)P=0,82 atm,V=600 ml,V=600 ml,T=27°C+273-->300°K,m=1,28 g,R=82 atm.ml/K.mol,MM=?(Equação de Clapeyron)

                            PV=mRT/MM                               SO2

                            0,82.600=1,28.82.300/MM       S=32x1=32

                            492.MM=31488                           O=16x2=32

                            MM=31488/492                                          64 g/mol

                            MM=64 g/mol

  D)SO2