1 - Considere que um gás está armazenado em um recipiente de volume 28 litros , na temperatura de 45C. Na possibilidade de resfriá-lo até a temperatura de -50C, qual volume ele teria?
2 - Na pressão de 1,5 atmosferas temos um gás na temperatura de 10C. Aquecendo este gás até 100C qual será a pressão exercida pelo gás?
3 - Em um volume de 50 litros temos um gás na pressão de 2 atm. Sabendo que são 0,5 mol de gás, qual a temperatura do gás?
4 - Na pressão de 1 atm está um gás que apresenta volume de 15 litros. Alterando a pressão para 4 atmosferas, qual será seu volume?
5 - Considerando que em um recipiente de volume 20 litros temos 2 mols de gás Dióxido de carbono (CO2), calcule sua temperatura sabendo que a pressão exercida é de 1 atmosfera.
6 - Em um experimento onde se alterou a temperatura de um gás de 20C para 200C, e sabendo que a pressão inicial era de 1,2 atmosferas, calcule a pressão final.
preciso de ajuda, com cálculos
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)V1=28 L,T1=45°C+273--->318°K,V2=?,T2=-50°C+273--->223°K
Isobarica
V1/T1=V2/T2
28/318=V2/223
318.V2=28.223
318.V2=6244
V2=6244/318
V2=19,63 L ou 19,64 L
2)P1=1,5 atm,T1=10°C+273--->283°K,P2=?,T2=100°C+273--->373°K
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
1,5/283=P2/373
283.P2=1,5.373
283.P2=559,5
P2=559,5/283
P2=1,977 atm ou 2 atm
3)V=50 L,P=2 atm,n=0,5 mol,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
2.50=0,5.0,082.T
100=0,041.T
T=100/0,041
T=2439°K--->°C
T=2439°K-273
T=2166°C
4)P1=1 atm,V1=15 L,P2=4 atm,V2=?
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
1.15=4.V2
15=4.V2
V2=15/4
V2=3,75 L
5)V=20 L,n=2 mols,P=1 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
1.20=2.0,082.T
20=0,164.T
T=20/0,164
T=122°K--->°C
T=122°K-273
T=-151°C
6)T1=20°C+273--->293°K,P1=1,2 atm,T2=200°C+273--->473°K,P2=?
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
1,2/293=P2/473
293.P2=1,2.473
293.P2=567,6
P2=567,6/293
P2=1,94 atm ou 2 atm