Question

1- Considere que, numa experiência de laboratório, um recipiente de volume V totalmente fechado e contendo 1 mol de um gás ideal é submetido a uma expansão à temperatura constante e igual a 127 °C e que o comportamento desse gás seja o de um gás ideal. Nesse caso, quando o gás estiver ocupando um volume igual a 32,8 L, a pressão exercida por ele será: (Dado: a constante universal dos gases perfeitos é R = 0,082 atmL/mol.K)​

Answer 1

Resposta:

p . v = n . R . t

p = pressão = ?

v = volume = 32,8 litros

n= número de mols = 1 mol

R = valor constante = 0,082 atm.L/mol.k

t = temperatura = 127°C . É preciso transformar a temperatura de °C para °K, para isso basta somar com 273. Então, 127°C + 273 = 400°K

p . v = n . R . t

p . 32,8 = 1 . 0,082 . 400

p . 32,8 = 32,8

p = 32,8 / 32,8

p = 1

Resposta: A pressão será de 1 atm

Explicação: