Question

1. Considere que a concentração em quantidade de matéria de determinada solução aquosa de fosfato de
magnésio (Mg3(PO4)2 é 0,2 mol/L. Qual será a concentração em mol/L dos cátions magnésio (Mg-caq)) e
dos ânions fosfato (PO 4(aq)) nessa solução, considerando que o grau de dissociação (a) foi de 10%?"​

Answer 1

A concentracao de cations Mg²⁺ sera de 0,06 mol/L e a a concentracao de cations (PO₄)⁻³ sera de 0,04 mol/L.

O grau de dissociacao diz respeito a quantidade de ions que se formou na substancia, quando dizemos que 10% e a dissociacao, significa que 10% da sustancia se tanformou em cations e anions na solucao aquosa.

Consideranto que temos fosfato de magnesio Mg₃(PO₄)₂, temos a seguinte reacao de dissociacao:

Mg₃(PO₄)₂----- 3Mg²⁺+2(PO₄)⁻³

1 mol/L ---------- 3 mol/L + 2 mol/L

0,2mol/L -------  X          +        Y

pela proporcao da reacao com 1 mol/L, temos que X = 0,6mol/L de cations Mg²⁺ se a reacao fosse de 100%, mas como temos apenas 10% de dissociacao, multiplicamos o valor por 0,1, entao temos que a concentracao de cations Mg²⁺ sera de 0,06 mol/L para esse caso.

A mesma coisa com o anion (PO₄)⁻³, pela proporcao da reacao com 1mol/L, temos que Y = 0,4mol/L de anions (PO₄)⁻³ se a reacao fosse de 100%, mas como temos apenas 10% de dissociacao, multiplicamos o valor por 0,1, entao temos que a concentracao de cations (PO₄)⁻³ sera de 0,04 mol/L para esse caso.