1. Considere os seguintes sistemas: I – Água pura. II – Solução aquosa 0,1 molar de glicose. III - Solução aquosa 0,2 molar de sacarose. Resolva: a) Associe cada um dos sistemas a uma das curvas Pv do gráfico a seguir: b) Numa mesma temperatura, qual dos sistemas apresenta a menor pressão de vapor? c) Para um mesmo valor de Pv, qual dos sistemas se encontra numa temperatura maior? d) A adição de um soluto não volátil aumenta ou diminui a pressão máxima de vapor? Justifique
Soluções para a tarefa
Em uma solução, quanto maior a concentração de um soluto em uma solução, mior o efeito que ele terá nas propriedades coligativas da mesma. Assim, de início, já podemos concluir que os efeitos serão maiores em III, depois II e depois I.
a) Como não há gráfico, não tenho como descrever essa resposta.
b) A adição de soluto não volátil a um solvente irá fazer diminuir a pressão de vapor daquela solução, portanto a pressão de vapor menor será a do sistema III, que tem maior concentração de soluto.
c) A adição de soluto não volátil a um solvente irá fazer aumentar a temperatura de ebulição daquela solução, portanto a maior temperatura de ebulição será a do sistema III.
d) A adição de soluto diminui a pressão máxima de vapor, pois esse soluto irá impedir a vaporização rápida do solvente, a água, diminuindo a tensão do mesmo.