Question

1. Considere os seguintes compostos: P4O6, Mg3N2 e Mg3Sb2
a. Um desses compostos funde a 24°C e a fase líquida não conduz eletricidade;
b. Outro funde a 961°C e a fase sólida não conduz eletricidade;
c. Ainda um outro funde a 800°C e conduz eletricidade tanto no estado sólido quanto quando fundido;
Identifique cada composto e mostre como chegou a sua conclusão.

Answer 1

Na alternativa c é dito que o composto conduz eletricidade tanto em estado sólido quanto fundido, e seu ponto de fusão é alto,  essas são características comuns de metais e ligas metálicas.  Dos três compostos dados o único que se encaixa é o Mg3Sb2, que é formado por um metal (magnésio) e um metaloide ou semi-metal (antimônio).

Na alternativa a é dito que a fase líquida não conduz eletricidade, isso significa que o composto não se dissocia em íons ao fundir-se. O único que se encaixa é o P4O6 que é uma substância formada por ametais (fósforo e oxigênio) e por isso possui ligações covalente e não iônicas, não liberando íons e não conduzindo eletricidade quando líquido.

Na alternativa b, por eliminação, é o composto Mg3N2 que é um composto formado por um metal e um ametal, sendo assim formado por íons que quando em estado sólido está numa rede cristalina e não conduz eletricidade. Por causa da forte interação intermolecular desse tipo de estrutura, o ponto de fusão acaba sendo alto.

Espero ter ajudado =)