1) Considere o equilíbrio 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g). Quando se adiciona O2 gasoso a esse
sistema ( assinale a alternativa correta) :
a) ( ) o equilíbrio é deslocado para a direita.
b) ( ) há uma alteração na constante de equilíbrio.
c) ( ) há um aumento na energia de ativação da reação reversa.
d) ( ) há formação de uma quantidade maior de CO.
e) ( ) há formação de uma quantidade maior de CO2.
Soluções para a tarefa
Olá!
Este exercício aborda os conceitos do Princípio de Le Chatelier. Toda vez que um sistema, inicialmente em equilíbrio, for perturbado, a reação deslocará no sentido de minimizar tal perturbação.
A perturbação de um sistema em equilíbrio pode ser realizada basicamente de três formas: variação das concentrações das espécies em equilíbrio, mudança na pressão do sistema (gases), e alteração da temperatura.
A - (F) Adicionando produto o equilíbrio desloca no sentido dos reagentes.
B - (F) Kc é constante.
C - (F) Diminui a energia de ativação e a reação será mais rápida.
D - (F) Ao adicionar produto o equilíbrio desloca no sentido dos reagentes.
- E - Quando se adiciona O₂ neste sistema o equilíbrio irá se deslocar no sentido do reagente, portanto haverá formação de CO₂.
Leia mais sobre Equilíbrio Químico em:
https://brainly.com.br/tarefa/25747840
https://brainly.com.br/tarefa/25747181
https://brainly.com.br/tarefa/25653796
