Question

1) Considere o diagrama abaixo para a seguinte reação:

A entalpia da reação e a energia de
ativação representadas são,
respectivamente:
a) 3 kcal/mol e 28 kcal/mol.
b) 28 kcal/mol e 25 kcal/mol.
c) 28 kcal/mol e 3 kcal/mol.
d) 25 kcal/mol e 28 kcal/mol.
e) 25 kcal/mol e 3 kcal/mol.

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

- observando o gráfico temos:

Dados

Hr= 0

Hp= 25 Kcal/mol

Ep= 28 Kcal/mol

- pela Lei de Hess  

ΔH= Hp - Hr  

ΔH= 25 Kcal/mol - 0

ΔH= 25 Kcal/mol

Ea= Ep - Hr

Ea= 28 Kcal/mol - 0

Ea= 28 Kcal/mol

Answer 2

A entalpia da reação é de 25 kcal por mol. A energia de ativação é de 28kcal por mol.

Alternativa correta letra D.

Como interpretar um diagrama sobre a energia de ativação?

O complexo ativado é um estado momentâneo (de transição) de formação entre os reagentes e os produtos

O ponto mais elevado da curva --- representado por 28 kcal/mol --- é a energia necessária para a formação do complexo ativado.

Já a entalpia da reação é determinada pela maior quantidade de energia, como a entalpia dos reagentes é maior do que a dos produtos, pode-se dizer que trata-se de uma entalpia endotérmica, para que haja a formação da reação é necessário absorver a energia (em forma de entalpia da reação) no valor de 25 kcal por mol.

Veja mais sobre entalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/44227546