Question

1 ) Considere as semi -reações e os potencias padrão de redução (E^ ) Ag^ + +1e Ag E^ 0 red =+0,80 V Ni^ 2+ +2e Ni E^ 0 red =-0,25V Calcule a diferença de potencial da pilha eletroquímica representada na equ abaixo: 2Ag^ + +Ni 2 Ag+Ni^ 2+

Answer 1

Resposta:DDP=+1,05 V

Explicação:Ag^+1+1e-->Ag^0  Ered=+0,80 V

                   Ni+^2+2E-->Ni^0  Ered=-0,25 V(inverter a equação)

                   Ag^+1+1e-->Ag^0 (2)

                  Ni^0-->   Ni+^2+2E

                  2Ag^+1+2e-->2Ag^0

                   Ni^0-->   Ni+^2+2E

                 2Ag^+1+Ni^0-->2Ag^0+Ni+^2

                Eliminei reagentes e produtos iguais,eu não eliminei reagentes e produtos diferentes o que eu ja montei a equação global da pilha igual o estilo Termoquímica Lei de Less

2Ag^+1 para 2Ag^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox dimunuido o que ganhou elétrons se tornou o cátodo

Ni^0 paraNi^+2 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons se tornou ânodo

                DDP=Ered>-Ered<

                DDP=+0,80-(-0,25)

                DDP=+0,80+0,25

                DDP=+1,05 V