Question

1. Considere as seguintes informações:
I. Numa reação química as condições de pressão e temperatura não influenciam na
quantidade de produto.
II. Numa reação química percebeu-se que todos os reagentes foram consumidos. Logo
essa reação é reversível.
III. O ar atmosférico é formado pela mistura de gases, e para separá-los é usado o
processo de destilação simples.
Podemos considerar como correta:
a. Somente a I
b. Somente a II
c. Somente a III
d. Todas as afirmações estão corretas

Answer 1

Análise das alternativas:

• I. Numa reação química as condições de pressão e temperatura não influenciam na quantidade de produto.

Esses parâmetros (pressão e temperatura) apenas influem na velocidade da reação.  Ainda que atingir a energia de ativação seja algo necessário para que a reação ocorra, a quantidade de produto formada é conectada com a quantidade de reagentes.

Portanto, a afirmativa I é verdadeira. ✅

• II. Numa reação química percebeu-se que todos os reagentes foram consumidos. Logo essa reação é reversível.

O consumo integral dos reagentes não implica na reversibilidade.

Exemplo:  

Numa reação química onde um papel é queimado, todos os reagentes sofrem um rearranjo molecular, isto é, ocorrem mudanças na composição química da matéria. Todavia, esse processo não é reversível.  

Sendo assim, a afirmativa II é falsa.  ❌

• III. O ar atmosférico é formado pela mistura de gases, e para separá-los é usado o processo de destilação simples.  

A destilação é baseada na diferença entre as temperaturas de ebulição.

É muito empregada para separar:  

1. Dois líquidos  
2. Um sólido dissolvido em um líquido

Como o ar atmosférico é uma mistura de vários gases, o processo mais adequado para separá-los é a liquefação fracionada.

Logo, a afirmativa III é falsa.❌

Resposta:

a. Somente a I

Espero ter ajudado. :)

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