1) Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e E. 1a) O átomo neutro do elemento A tem 17 elétrons; 2a) A, B- e C+ são isoeletrônicos; 3a) D pertence ao 5° período e ao mesmo grupo de C da classificação periódica; 4a) Entre os elementos de transição, E se encontra no mesmo período de D e é o de menor número atômico. Dê a configuração de todos os elementos e diga quem são.
Soluções para a tarefa
→ O exercício pediu para encontrar a configuração eletrônica dos elementos A, B, C, D e E e descobrir quem são.
→ 1° ele diz que o átomo A é neutro e possui 17 elétrons, portanto a configuração eletrônica é:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p5
Configuração de A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 e é o elemento Cloro ( Cl )
→ 2° diz que A, B- e C+ são isoeletrônico ( o que significa ter a mesma quantidade de elétrons), ou seja, pegando o número 17 como referência, B precisa virar B- ( ganhar um elétron ) para ficar com 17, logo ele tem 16 elétrons. Já C para ficar com 17 elétrons precisa virar C+ para ficar com os mesmos 17 elétrons, logo se ele tem que perder um elétron ele tem 18 elétrons.
B:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p4
Configuração do B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 e é o elemento Enxofre ( S )
C:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
Configuração do C: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p6 e é o elemento Argônio ( Ar )
→ 3° diz que D pertence ao 5° período e ao mesmo grupo do elemento C ( família dos gases nobres )
D:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10
5s2 5p6
Configuração de D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 e é o elemento Xenônio ( Xe )
→ 4° diz que E é um elemento de transição do mesmo período do elemento D e diz que E tem o menor número atômico. Analisando o período vemos o Rubídio e o Estrôncio com os menores números atômicos PORÉM, esses são elementos representativos e portanto, o de menor número atômico sendo de transição nesse período é o Ítrio ( Y )
E:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d1
5s2
Configuração de E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1 5s2 e é o elemento Ítrio ( Y )