Question

1) Considere as equações termoquímicas representadas. Identifique os nomes das entalpias de cada uma.

a) HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) H= -13,8 kcal/mol

b) SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) H = -23 kcal/mol

c) C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H = -327,6 kcal/mol

d) ½ N2(g) + O2(g) → NO2(g) H = +8,0 kcal/mol

e) P(vermelho) + 5/2 Cl2(g) → PCl5(s) H = -95,4 kcal/mol

Answer 1

Olá, tudo bem?

Na verdade, o que estamos buscando é o tipo de entalpia, correto?

Vamos lá então  :)

a) Por tratar-se do calor liberado numa reação entre 1 mol de íons H⁺ com 1 mol de OH⁻, trata-se de entalpia de neutralização.

b) Por tratar-se do calor liberado na formação de 1 mol de uma substância através de seus elementos constituintes, trata-se de entalpia de formação.

c) Por tratar-se do calor liberado numa reação de queima de 1 mol de um composto no estado padrão, trata-se de entalpia de combustão.

d) Por tratar-se do calor liberado na formação de 1 mol de uma substância através de seus elementos constituintes, trata-se de entalpia de formação.

e) Por tratar-se do calor liberado na formação de 1 mol de uma substância através de seus elementos constituintes, trata-se de entalpia de formação.