1) Considere as afirmações abaixo.
1. em um subnível (d) há 7 orbitais.
2. em um subnível (p) há 3 órbitas.
3. em um orbital (s) cabem 2 elétrons.
4. em um orbital (p) cabem 6 elétrons.
•Quanto a tais afirmações:
(a) apenas a ll é correta.
(b) apenas a l e a ll são corretas.
(c) apenas a ll e a lll são corretas.
(d) apenas a ll, a lll e a lV são corretas.
(e) todas são corretas.
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Olá!
1. em um subnível (d) há 7 orbitais. Falso! Existem cinco orbitais (-2, -1, 0, +1 e +2)
2. em um subnível (p) há 3 órbitas. Verdadeiro. Orbitais -1, 0 e +1.
3. em um orbital (s) cabem 2 elétrons. Verdadeiro (confira o diagrama de Linus Pauling)
4. em um orbital (p) cabem 6 elétrons. Verdadeiro (confira o diagrama de Linus Pauling)
(d) apenas a ll, a lll e a lV são corretas.
1. em um subnível (d) há 7 orbitais. Falso! Existem cinco orbitais (-2, -1, 0, +1 e +2)
2. em um subnível (p) há 3 órbitas. Verdadeiro. Orbitais -1, 0 e +1.
3. em um orbital (s) cabem 2 elétrons. Verdadeiro (confira o diagrama de Linus Pauling)
4. em um orbital (p) cabem 6 elétrons. Verdadeiro (confira o diagrama de Linus Pauling)
(d) apenas a ll, a lll e a lV são corretas.
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Sabendo das características das camadas eletrônicas de um átomo, pode-se afirmar que as afirmações II, III e IV estão corretas. Portanto, deve-se assinalar a opção d).
Características das Camadas Eletrônicas
Sabendo das características das camadas eletrônicas, pode-se afirmar que a afirmação I está incorreta pois o subnível "d" possui 5 orbitais, sendo eles o -2, -1, 0, +1 e +2.
Por fim, sabe-se que no orbital "s" e "p" cabem dois e seis elétrons, respectivamente. Uma forma de se relembrar é através da distribuição eletrônica, na qual se utiliza e .
Saiba mais sobre camadas eletrônicas em: brainly.com.br/tarefa/502141
#SPJ3
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