Question

1) Considere a seguinte reação química de combustão do propano: Propano(C3H8) reage com oxigênio (O2) formando dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) ∆H = - 530,6 kcal/mol

a) Quais são os reagentes?
b) Quais são os produtos?
c) Quais são os coeficientes estequiométricos presentes nesta equação?
d) A reação é exotérmica ou endotérmica?

Answer 1

Resposta:

A) Quais são os reagentes?

Reagente são aqueles do lado esquerdo da reação. Assim temos C₃H₈ e O₂ como reagentes.

B) Quais são os produtos?

Produtos são aqueles do lado direito da reação. Assim temos CO₂ e H₂O como produtos.

C) Quais são os coeficientes estequiométricos presentes nesta equação?

Como a equação já está balanceada, temos que os coeficientes são os números que estão na frente das moléculas, que são: 1, 5, 3 e 4

d) A reação é exotérmica ou endotérmica?

Como o ∆H é negativo, isso quer dizer que a reação está perdendo calor, então é exotérmica.