Question

1. Considere a seguinte reação em equilíbrio químico e assinale a alternativa correta:
2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 ∆H = -198 KJ/mol
a) Os reagentes da reação são: 2 SO2 e O2
b) A reação é endotérmica
c) Apresenta três produtos
d) A reação não está balanceada.

2. Sobre a seguinte representação de uma pilha: Cu / Cu+2 // Ag+1 / Ag, assinale o que for correto:
a) o ganho de elétrons no ânodo, constituído pela lâmina de cobre.
b) o elemento representado pelo símbolo Ag é a prata.
c) a corrosão da prata
d) o deslocamento de elétrons da lâmina de prata para a de cobre.

Answer 1

Resposta:

1)

2 SO₂ + O₂ ⇄ 2 SO₃    ∆H = -198 KJ/mol

a) Os reagentes da reação são: 2 SO₂ e O₂

Verdadeira.

b) A reação é endotérmica

Falsa. É exotérmica;

c) Apresenta três produtos

Falsa. A reação direta apresenta 1 só produto;

d) A reação não está balanceada.

Falsa. Está balanceada. Mesmo nº de átomos de tosos os elementos nos 2 membros da equação química.

2) Ag= cátodo (+)   Cu= ânodo (-)

- no ânodo ocorre corrosão, no cátodo ocorre deposição;

a) o ganho de elétrons no ânodo, constituído pela lâmina de cobre.

Falsa. Os elétrons fluem do ânodo (Cu) para o cátodo (Ag);

b) o elemento representado pelo símbolo Ag é a prata.

Verdadeira.

c) a corrosão da prata

Falsa. O Cobre sofre corrosão (ânodo);

d) o deslocamento de elétrons da lâmina de prata para a de cobre.

Falsa. Os elétrons fluem do ânodo (Cu) para o cátodo (Ag);