Question

1) Considere a seguinte equação: N2H4 - N2 + H2 Efetue os cálculos seguintes, balanceando-a se necessário: a) Quantos mol de H2 serão produzidos a presença de 8 mol de reagente? b)Quantos gramas de reagente são necessários para formar 10 mol de N2? 

2) Encontre a a Massa Molecular do Metano ( CH4 ), e determine: O numero de mol em 10g de metano
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Answer 1

1) Balanceamento da equação

Para balancear uma equação química, devemos alterar os coeficientes de modo que a quantidade de átomos nos reagentes e nos produtos sejam iguais. Nesse caso, o balanceamento é atingido ao mudarmos o coeficiente estequiométrico do gás hidrogênio (H₂) para 2:

$N_2H_4~\rightarrow~N_2+2H_2$

a) Quantidade em mol de H₂ produzido com 8 mol de reagente (N₂H₄)

Pela reação balanceada, percebemos que a relação entre mol de N₂H₄ e mol de H₂ é de 1:2. Ou seja, para cada 1 mol de N₂H₄ que reage, 2 mol de H₂ são formados. Dessa forma, temos:

$8~mol\;N_2H_4~\cdot~\dfrac{2~mol\;H_2}{1~mol\;N_2H_4}~=~16~mol\;H_2$

⇒Logo, serão produzidos 16 mol de H₂

b) Massa de N₂H₄ necessária para formação de 10 mol de N₂

Ao observamos os coeficientes estequiométricos da equação química, concluímos que a relação entre mol de N₂H₄ e mol de N₂ é de 1:1. Assim, para que se produzam 10 mol de N₂, devemos reagir 10 mol de N₂H₄.

→A fim de determinar a massa presente nessa quantidade de reagente, devemos obter sua massa molar (M). Essa, por sua vez, pode ser obtida pela massa molecular (MM), pois são numericamente iguais. Considerando a massa atômica do nitrogênio (N) igual a 14 u e a do hidrogênio (H) igual a 1 u, temos:

$MM=2\cdot14+4\cdot 1\\\\MM=32~u$

→Portanto, a massa molar do reagente é de 32 g/mol. Com isso, obtemos a massa:

$10~mol\;N_2H_4~\cdot~\dfrac{32~g\;N_2H_4}{1~mol\;N_2H_4}~=~320~g\;N_2H_4$

⇒Logo, são necessários 320 gramas de reagente para formar 10 mol de N₂

2)

Massa molecular do metano (CH₄)

→Sabendo que as massas atômicas do carbono (C) e do hidrogênio (H) são, aproximadamente, 12 u e 1 u, temos:

$MM=1\cdot12+4\cdot1\\\\MM=16~u$

⇒Logo, a massa molecular do metano é 16 u

Número de mol em 10 g de CH₄

O número de mol (n) de uma substância pode ser calculado em função de sua massa (m) em gramas e de sua massa molar (M) em g/mol:

$n=\dfrac{m}{M}\\\\\\n=\dfrac{10}{16}\\\\\\n=0,625~mol\;CH_4$

⇒Logo, o número de mol em 10 gramas de metano é de 0,625

Veja mais em:

↪Número de mol

brainly.com.br/tarefa/23731477    

↪Massa molar  

brainly.com.br/tarefa/14208636