Question

1.
Considere a reação química de fotossíntese e a reação química de combustão da glicose, que é a própria equação global da respiração celular ,ambas representadas a seguir: 6 CO2(g) + H2O (l) (luz e clorofila) -> C6H12O6 + 6 O2(g) C6H12O6(s) + 6 O2(g) (faísca para dar início a combustão) -> 6CO2(g) + 6H2O(l) Sabendo que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é 2,8 . 10 (elevado a 6) Joules, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta irá liberar ou absorver energia? Determine o calor ( a entalpia) envolvido nessa reação para sintetizar meio mol de glicose em kcal. Considere 1 caloria= 4,18 Joules e responda:
A) absorve 1,4. 10 (elevado a 6)
B) absorve 669,8
C) libera 334,9
D) absorve 334,9
E) libera 1,4.10 (elevado a 6)

2.
Considere a representação gráfica da variação de entalpia anexa. Marque a alternativa do processo que não poderia ser representado pelo gráfico dado .
A) +965; +75; +890; +250; EXO
B) +965; +75; -890; +250; EXO
C) +965; +75; +890; +1140; EXO
D) +965;+ +75; -890; +1140; ENDO
E) +75; +965; -890; +250; ENDO

Answer 1

1. A alternativa correta é a D.

Como a combustão de glicose envolve liberação de energia, a formação da mesma envolverá absorção de energia. Logo, a planta absorve 2,8 x 10⁶ J por mol, o que corresponde a:

1 cal ------ 4,18 J

x ------ 2,8 x 10⁶ J

x = 6,698 x 10⁵ cal = 669,8 Kcal/mol

Como vai ser sintetizado 0,5 mol de glicose, será necessário absorver metade dessa energia, 334,9 Kcal.

2. A Alternativa E esta incorreta.

Vemos pelo gráfico que a reação é exotérmica, uma vez que os produtos possuem uma entalpia menor que os reagentes, o que demonstra uma liberação de energia, que nesse caso corresponde a 1140 KJ/mol.

Dessa forma, dentre as alternativas, a E não descreve corretamente o processo.

Espero ter ajudado!