1) Considere a reação entre 20 mL de uma solução 0,1mol/L de HCl e 10 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH.
a) Calcule a quantidade de matéria (mol) de HCl;
b) Calcule a quantidade de matéria (mol) de NaOH;
c) A solução resultante é: ácida, básica ou neutra? Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Resposta:
a) 0,0020 mol de HCl b) 0,0020 mol de NaOH c) a solução resultante é neutra.
Explicação:
a)
para o HCl
V=0,020L e M= 0,1mol/L
M = n/v
0,1mol/L = n/0,020L
n.L = 0,1mol . 0,020L
n= 0,1mol . 0,020L/L
n= 0,0020 mol
b)
para o NaOH
V=0,010L e M= 0,2mol/L
M = n/v
0,2mol/L = n/0,010L
n.L = 0,2mol . 0,010L
n= 0,2mol . 0,010L/L
n= 0,0020 mol
c)
Reação de neutralização entre o hidróxido de sódio(base forte) e ácido clorídrico(ácido forte).
1HCl + 1NaOH → 1NaCl+ 1 H2O
Há formação de NaCl, um sal, com caráter neutro já que foi formado pela reação de um ácido forte com uma base forte logo a solução resultante é neutra.
Obs: Para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L
BililaPereira98:
Muito obrigada! Ajudou d + ! <3
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