Question

1 - Considere a reação abaixo.
N2 + 3H2 → 2NH3

Com relação a essa equação, assinale a alternativa correta: *
A) A equação não está balanceada.
B) É uma reação do tipo simples troca.
C) Os produtos dessa reação são os gases nitrogênio e hidrogênio.
D)Trata-se de uma reação de síntese.
E) O balanceamento correto dessa equação seria com os coeficientes 1, 2 e 2.

2 - A amônia produzida pela reação do exercício anterior é um importante produto industrial, matéria-prima de fertilizantes e explosivos. Quanto dessa substância seria produzida a partir de 10g de nitrogênio (N2)? Assinale a alternativa correta.
Dados: N2 = 28g/mol; H2 = 2g/mol; NH3 = 17g/mol.

A) 12,1g
B) 10,2g
C) 15,0
D) 9,5g

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Answer 1

oii !!

RESPOSTA:

1- A alternativa correta é a D !

Explicação: dois reagentes se recombinam, formando apenas um produto.



2- A alternativa correta é a A !

Explicação:

Na reação do primeiro exercício é possível observar que utiliza-se 1 mol de N2 o que equivale a 28g/mol que resulta em 2 mols de NH3 o que equivale a 34g/mol.
( 2 mols X 17g - massa do NH3 = 34g/mol)

Sendo assim é possível montar a seguinte conta:

28g/ mol —— 34g/mol
10g/ mol ——— X

Faz a regrinha de três !

340 = 28X
340 : 28 = X
12,1 = X

Acabouu !!

espero ter ajudado ;)