Question

1 )Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4):

H3PO4 -------------> 3 H + + PO4 3-

Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na dissociação total, produz o mesmo número de íons, pro fórmula, que o ácido fosfórico:

(a) Hidróxido de sódio (c) Hidróxido de prata (e) Hidróxido de bário
(b) Hidróxido de cálcio (d) Hidróxido de alumínio

2) Represente a dissociação total da base da questão 4.

Answer 1

1)

$H_{3}$P$O_{4}$  ⇒ $(PO_{4} )^{3-}$+ 3$H^{+}$

1 anion $(PO_{4} )^{3-}$

3 cations 3$H^{+}$

O numero de ions do acido fosforico é 4

a) NaOH

NaOH ⇒ $Na^{+}$ + $OH^{-}$

2 ions

b)Ca$(OH)_{2}$  ⇒ $Ca^{2+}$ +2 $OH^{-}$

3  ions

c) AgOH ⇒ $Ag^{+}$ + $OH^{-}$

2 ions

d) Al$(OH)_{3}$  ⇒ $Al^{3+}$ +3 $OH^{-}$

4 ions

resposta D de Dilma

Answer 2

1) O hidróxido de alumínio produz 4 íons, assim como o ácido fosfórico. Portanto, a alternativa correta é a opção D),

2) Incompleta. Não foi possível encontrar o restante do enunciado.

Determinando o número de íons produzidos a partir da dissociação total

Para determinar o número total de íons produzir a partir da reação de dissociação total do ácido ou base, é necessário inicialmente montar a equação química. Para isso, temos que:

Al(OH)3  ⇒  Al+3 + 3 OH

Sabendo disso, basta realizar a contagem de íons (moléculas liberadas nos produtos). Ou seja, há 1 íon "Al3+" e 3 íons "OH-".

Saiba mais sobre Dissociação total em: brainly.com.br/tarefa/53840411

#SPJ2