Question

1)Considere a equação química representativa da combustão do propano, combustível encontrado nos botijões de gás : C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 +4 H2O. Quantos mols de gás carbônico serão obtidos pela queima de 5 mols de propano? * 6 mols de C3H8 8 mols de C3H8 10 mols de C3H8 15 mols de C3H8 2)O ácido nítrico ( HNO3) é produzido pelo processo Ostwald, em que o dióxido de nitrogênio (NO2) reage com a água : 3 NO2 + H2O ---> 2 HNO3 + NO . Quantos gramas de dióxido de nitrogênio são necessárias para produzir 5,0 mols de HNO3? * 5 gramas de NO2 120 gramas de NO2 84 gramas de NO2 345 gramas de NO2 3)Um antiácido estomacal é responsável por diminuir a queimação em nosso estômago. Uma das reações que ocorrem, é a seguinte : HCl + NaHCO3 ---> NaCl + H2O + CO2. Qual será a massa de HCl que será neutralizada com a ingestão de 6 g de NaHCO3? Dados : NaHCO3 = 84 g/mol ; HCl = 36,5 g/mol * 0,5 g HCl 1,2 g HCl 1,8 g Hcl 2,6 g HCl 4)Quando o pentóxido de dinitrogênio (N2O5), um sólido branco, é aquecido, se decompõe em dióxido de nitrogênio e oxigênio : 2 N2O5 ---> 4 NO2 + O2. Se uma amostra de N2O5 produziu 1,6 g de O2, quantos gramas de NO2 foram formados? * 4,5 gramas 8,0 gramas 9,2 gramas 11,5 gramas 5)O Fe2O3 reage com monóxido de carbono para formar ferro metálico e dióxido de carbono. A massa de Fe2O3 necessária para reagir totalmente com 8,4 g de monóxido de carbono é ? Dados : Fe = 56u ; O =16u; C = 12 u * 8,4 gramas Opção 2 84 gramas Opção 4 6)O nosso organismos obtém energia a partir dos alimentos que ingerimos. Um dos principais processos energéticos é a combustão de glicose : C6H12O6 + 6 O2 ----> 6 CO2 + 6 H2O. Se 900 g de glicose forem consumidos por um atleta em 72 horas, qual a massa ( em gramas) de CO2 produzida ? * 1,32 . 10^3 gramas de CO2 2,53 . 10^3 gramas de CO2 4,86 .10^3 gramas de CO2 8,02 .10^4 gramas de CO2 7)Quando cianeto de potássio ( KCN) reage com ácidos, um gás mortal é liberado: o cianeto de hidrogênio (HCN), que é usado em câmaras de gás. A equação desse processo é : KCN + HCl ---> KCl + HCN. Se uma amostra de 2,86 gramas de KCN for tratada com excesso de HCl, calcule a quantidade de HCN formado, em gramas. * a1,18 gramas HCN b2,52 gramas HCN c5,36 gramas HCN d7,82 gramas HCN 8)A decomposição do AgBr na presença de luz pode ser representada de acordo com a equação a seguir : 2 AgBr ---> 2 Ag + Br2 . Qual a massa de prata metálica que se obtém a partir da decomposição de 5 mols de AgBr? * a540 gramas b324 gramas c270 gramas d100 gramas 9)Objetos de prata, com o decorrer do tempo, escurecem devido á reação com sulfeto de hidrogênio. Essa reação química, é representada pela equação a seguir : 2 Ag + H2S ---> Ag2S + H2. Quantos gramas de prata irão reagir com 0,3 mol de H2S? Dados : Ag = 108 u / H = 1 u / S = 32 u. * a)34,5 g de Ag b)40,3 g de Ag c)64,8 g de Ag d)112,4 g de Ag

Answer 1

Resposta:

Respondendo até aqui: (Considere a equação química representativa da combustão do propano, combustível encontrado nos botijões de gás : C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 +4 H2O. Quantos mols de gás carbônico serão obtidos pela queima de 5 mols de propano?)

Explicação:

Note que a equação química já está balanceada:

Pela estequiometria da reação teremos:

C₃H₈+ 5 O₂ = 3 CO₂ + 4 H₂O

Como ele quer 5 mols de C₃H₈, temos que:

1 mol C₃H₈ -------------- 3 mols CO₂

5 mol C₃H₈ -------------- x mols CO₂

x = 2 . 5 / 1

x = 10 mols de CO₂