Question

1. Considere a equação abaixo:

a) Indique o número de oxidação dos elementos que estão como reagentes.
b) Considerando que ela ocorre em meio ácido, faça o balanceamento, indicando todo seu raciocínio.
c) Identifique o agente oxidante e agente redutor.

Answer 1

Resposta:

Resposta - Questão 1

2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

Passos:

1º passo: Determinar os números de oxidação:

+1 +6 -2 +1 -2 0 +1 -2 +1 +3 -2 +4 -2

K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:

3º passo: Inversão dos valores de ∆:

K2Cr2O7= ∆Nox = 2 . 3 = 6 → 6 será o coeficiente de S

S= ∆Nox = 1 . 4 = 4→ 4 será o coeficiente de K2Cr2O7

4K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + 6 S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

4º passo: Balanceamento por tentativa:

4 K2Cr2O7(aq) + 4 H2O(l) + 6 S(g) → 8 KOH(aq) + 4 Cr2O3(s) + 6 SO2(g)

* Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:

2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

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Resposta - Questão 2

a)

b) Em ambas as equações, o O2 (sofre redução) é o agente oxidante. Na primeira equação, o agente redutor é o eteno e na segunda, o acetaldeído.

c) 2 C2H4(aq) + 1 O2(g) → 2 CH3CHO(l)

2 CH3CHO(l)+ 1 O2(g) → 2 CH3CO2H

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Resposta - Questão 3

1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) → 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(l)

Passos:

1º passo: Determinar os números de oxidação:

0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 +5 -2 +1 -2

Cu(s) + HNO3(aq) → NO2(g) + Cu(NO3)2(aq) + H2O(l)

2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: ∆

3º passo: Inversão dos valores de ∆:

NO2= ∆Nox = 1 . 1 = 1 → 1 será o coeficiente de Cu(NO3)2

Cu(NO3)2= ∆Nox = 1 . 2 = 2→ 2 será o coeficiente de NO2

Cu(s) + HNO3(aq) → 1 NO2(g) + 2 Cu(NO3)2(aq) + H2O(l)

4º passo: Balanceamento por tentativa:

1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) → 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(l)

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Resposta - Questão 4

1 CS2 + 2 H2S + 8 Cu → 4 Cu2S + 1 CH4

Passos:

1º passo: Determinar os números de oxidação:

+4 -2 +1 -2 0 +1 -2 -4 +1

CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4

2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: ∆

3º passo: Inversão dos valores de ∆:

CS2= ∆Nox = 1 . 8 = 8 → 8 será o coeficiente de Cu

Cu = ∆Nox = 1 . 1 = 1→ 1 será o coeficiente de CS2

1CS2 + H2S + 8Cu → Cu2S + CH4

4º passo: Balanceamento por tentativa:

1 CS2 + 2 H2S + 8 Cu → 4 Cu2S + 1 CH4

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