Question

1- Considere 145g de Pirita com 75% de pureza em Dissulfeto ( Fesz). Calcule a massa de Fesz presente na amostra:

2- Qual o grau de pureza de uma amostra de NaCl que contém 1 mol em 70g de amostra:

3- Determine a massa de Carbonato de Cálcio (CaCO3) presente em 85g de uma amostra de Calcário com 95% de pureza em CaCo3:

4- Determine a massa de Carbono, presente em 66,5g de uma amostra de carvão com 50% de pureza em carbono:

5- Considere 80g de Pirita com 90% de pureza em Dissulfeto de Ferro (FeS2). Calcule a massa de Fes; presente na amostra:​

Answer 1

Resposta:

1 - A massa de Fesz presente na amostra é de: 108,75g

2 - O grau de pureza do NaCl na amostra é de: 83,49%

3 - Há 80,75 gramas de Carbonato de Cálcio na amostra de Calcário

4 - A massa do Carbono presente no carvão é de 33,25 gramas

5 - A massa de $FeS_2$ presente na amostra de pirita é de: 72 gramas.

Explicação:

Se em 145g de pirita tem-se 75% de pureza em dissulfeto, para saber a massa de Fesz na amostra basta multiplicar os 145 gramas da pirita pela pureza (75%).

$145*\frac{75}{100} = 108,75g$

Logo, haverá 108,75 gramas de Fesz em 145 gramas de Pirita.

2 -

A massa molar do NaCl é 58,44gr.

A amostra possui 70 gramas.

Logo, 70 gramas corresponde a 100%, 58,44 gramas corresponderá a x.

70gr   ---  100%

58,44 ---   x

$70*x = 58,44*100\\x = \frac{5844}{70} \\x = 83,49$

O grau de pureza é de 83,49%.

3 - São 85 gramas de Calcário o que corresponde a 95% de Carbonato de Cálcio, para saber quantas gramas estão presentes basta realizar a multiplicação entre eles:

$85*\frac{95}{100} = 80,75$

Há 80,75 gramas de cálcio em uma amostra de 95% de Carbonato de Cálcio

4 - Da mesma forma que 1 e 3, basta multiplicarmos:

$66,5*\frac{50}{100} = 33,25$

A massa de Carbono é de 33,25 gramas.

5 - O mesmo raciocínio em 1,3 e 4:

$80*\frac{90}{100} = 72$

A massa de $FeS_2$ é de: 72 gramas.