Question

1. Considerando que os valores para o calor específico do gelo e da água são, respectivamente, 0,5 cal/g°C e 1,0 cal/g°C e que o calor de latente de fusão do gelo vale 80 cal/g e o calor latente de vaporização da água vale 540 cal/g, determine a energia consumida para transformar 100 g de gelo à – 10°C em vapor de água a 100 °C. (Dica: calcule as etapas do processo individualmente e some os resultados).

Answer 1

Olá. Boa noite.

Você vai precisar fazer 4 contas e depois somar as quantidades de calor.

Fique alerta para o seguinte:

existe gelo a 0°C e água a 0°C

e existe água a 100°C e vapor a 100°C

1) calor sensível absorvido para passar de -10°C até  0°C ( Gelo para gelo)

2) calor latente absorvido para passar de 0 °C no estado sólido para 0°C no estado líquido

3)calor sensível de 0°C no estado liquido para 100°C no estado líquido

4) calor latente de 100°C liquido para 100°C vapor

Contas :

1) Calor sensível. Gelo para gelo(-10°C a 0°C)

Q = m.c.Δt

Q = 100.0,5.(10) = 500 calorias

2) Calor latente ( 0°C gelo p/ 0°C água)

Q = m.L

Q = 100.80 = 8.000 calorias

3) Calor sensível, água p/ água (0°C a 100°C)

Q = m.c.Δt

Q = 100.1.100 = 10.000 Calorias

4) Calor latente, água para vapor (100°C p/ 100°C )

Q = m.L

Q = 100.540 = 54.000 Calorias

Somando as quantidades  de calor

500 + 8.000 + 10.000 + 54.000 = 72.500 Calorias

(se eu não errei nada é isso msm )