Question

1) Considerando os dados a seguir responda as perguntas:

Solubilidade \T=10C \T= 20 C\ T= 40 C\ T= 60 C

MgCl2 \ 53,5 \ 54,5 \ 57,5 \ 61,0

KCl \ 27,6 \ 31,0 \ 37,0 \ 42,6

Qualquer massa de sal presente na mistura acima da solubilidade formará um precipitado.

a) Que sólido precipitaria primeiro a partir de uma solução de KCl e MgCl2 se a solução fosse evaporada a 20°C:

b) Uma solução contendo 10 g de MgCl2 e 40 g de KCl é dissolvida em 100g de água à 60 °C e depois esfriada

para 20°C. Quanto KCl puro será recuperado? Qual a percentagem em relação ao total da amostra?

Answer 1

a) O coeficiente de solubilidade do cloreto de potássio (31,0 g/ 100g H₂O a 20°C) é menor que o coeficiente do cloreto de magnésio (54,5 g/ 100g H₂O a 20°C), portanto, ao se evaporar a mistura o KCl deve ser o primeiro a precipitar.

b) Como a solubilidade do KCl é 31,0 g/ 100g H₂O a 20°C, e a quantidade original utilizada é 40,0g, espera-se que precipitem 9,0g do sal. Isso corresponde a:

(9,0g÷40,0g) × 100% = 22,5% da amostra