1 - Considerando o gráfico abaixo, responda o que se pede.
a) Equacione a reação química representada no gráfico.
b) Determine se é uma reação exotérmica ou endotérmica. Justifique sua resposta.
c) Qual é o valor da energia de ativação dessa reação?
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d) Considere que 1 cal é igual a 4,18 J e calcule o ∆H dessa reação, em Joule. Deixe seus cálculos.
e) Representando os átomos por esferas, desenhe a sequência cinética dessa reação: reagentes
transformando em complexo ativado e este se quebrando e formando os produtos.
f) Se essa reação fosse catalisada, quais mudanças seriam observadas?
Soluções para a tarefa
Resposta:
) 1H2 + 1 I 2---> 2 HI
B) Endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.
C) 6 Kcal
D)Entalpia: 6-3=2 Kcal
Conversão para Joules:
1_____4,18
3_____x
X=12,54J
F)Quando se adiciona o catalisador a essa reação, ela se processa mais rápido porque o catalisador muda o mecanismo da reação ou o caminho através do qual os reagentes se transformam nos produtos. Isso se dá porque esse caminho alternativo exige menor energia de ativação e, consequentemente, com uma energia de ativação menor, a reação se processará de forma mais rápida.
Explicação:
Resposta:
A) 1H₂₍g₎ + 1I₂₍g₎→ 2HI₍g₎, ΔH=+3kcal
B) Endotérmica, pois o reagente (Er) tem menor energia que o produto (Em)
C) Eat= E (complexo ativado) - Er ( energia dos reagentes)
Eat= 6-3= 3kcal/mol
D) ΔH= 3000cal*4,18J
____________
1cal
ΔH= 12540J
ΔH= 12,54KJ
E) H I H . . I H---I
l + l → : + : →
H I H . . I H---I
F) Quando a reação é catalisada, ela se processa mais rápido, porque o catalisador muda o mecanismo da reação, ou seja, o caminho através do qual os reagentes se transformam nos produtos.
Explicação:
Corrigido pela professora, pode confiar!
