Química, perguntado por Jalesjunior, 8 meses atrás

1 - Considerando o gráfico abaixo, responda o que se pede.

a) Equacione a reação química representada no gráfico.

b) Determine se é uma reação exotérmica ou endotérmica. Justifique sua resposta.

c) Qual é o valor da energia de ativação dessa reação?

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d) Considere que 1 cal é igual a 4,18 J e calcule o ∆H dessa reação, em Joule. Deixe seus cálculos.

e) Representando os átomos por esferas, desenhe a sequência cinética dessa reação: reagentes
transformando em complexo ativado e este se quebrando e formando os produtos.

f) Se essa reação fosse catalisada, quais mudanças seriam observadas?

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por anapaulaalmeid
14

Resposta:

) 1H2 + 1 I 2---> 2 HI

B) Endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.

C) 6 Kcal

D)Entalpia: 6-3=2 Kcal

Conversão para Joules:

1_____4,18

3_____x

X=12,54J  

F)Quando se adiciona o catalisador a essa reação, ela se processa mais rápido porque o catalisador muda o mecanismo da reação ou o caminho através do qual os reagentes se transformam nos produtos. Isso se dá porque esse caminho alternativo exige menor energia de ativação e, consequentemente, com uma energia de ativação menor, a reação se processará de forma mais rápida.

Explicação:

Respondido por SoldadoTenOficial
35

Resposta:

A) 1H₂₍g₎ + 1I₂₍g₎→ 2HI₍g₎, ΔH=+3kcal

B) Endotérmica, pois o reagente (Er) tem menor energia que o produto (Em)

C) Eat= E (complexo ativado) - Er ( energia dos reagentes)

Eat= 6-3= 3kcal/mol

D)  ΔH= 3000cal*4,18J

           ____________

                   1cal

ΔH= 12540J

ΔH= 12,54KJ

E) H        I        H   . .   I       H---I

    l    +   l   →    :    +     : →

   H        I        H    . .   I       H---I

F) Quando a reação é catalisada, ela se processa mais rápido, porque o catalisador muda o mecanismo da reação, ou seja, o caminho através do qual os reagentes se transformam nos produtos.

Explicação:

Corrigido pela professora, pode confiar!

Anexos:
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