Question

1) Conhecendo as variações de entalpia das reações a seguir,
6C(s) + 6O2 (g) −−→ 6CO2 (g) ∆H◦ = −393 kJ/mol.
6H2 (g) + 3O2 (g) −−→ 6H2O(g) ∆H◦ = −286 kJ/mol.
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) −−→ 6 CO2 (g) + 6 H2O(g) ∆H◦ = −2.807 kJ/mol.

Calcule a entalpia de formação da glicose:
6 C(s) + 3 O2 (g) + 6 H2 (g) −−→ C6H12O6 (s).

Answer 1

Resposta:

ΔH= -1269,5 Kj

Explicação:

Equação dada :

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)         ∆H◦ = −393, 5 KJ/mol.

H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O(g)  ∆H◦ = −286 KJ/mol.

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(g)  ∆H◦ = −2.807, 5 KJ/mol

Equação pedida

6 C(s) + 3 O₂ (g) + 6 H₂ (g)→ C₆H₁₂O₆ (s)

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, C₆H₁₂O₆ nos produtos;

6 C(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g)         ∆H = −2361 KJ  (multiplicado por 6)

6 H₂(g) + 3 O₂(g) → 6 H₂O(g)       ∆H = −1716 KJ  (multiplicado por 6)

6 CO₂(g) + 6 H₂O(g) → C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g)  ∆H= +2.807, 5 KJ (invertida, inclusive o ∆H)

----------------------------------------------------------------------------------- (somando)

6 C(s) + 3 O₂ (g) + 6 H₂ (g) → C₆H₁₂O₆ (s)   ΔH= +2.807, 5 - (2361+1716)

                                                                    ΔH= +2.807, 5 - 4077

                                                                    ΔH= -1269,5 Kj