1- Como era átomo na visão de Thompson?
2- Para Dalton o átomo era __________________ e _____________________.
3- Como era o átomo na visão de Rutherford?
4- Na visão de Bohr, como era o átomo?
5- Cite o nome do cientista que descobriu:
a) os prótons.
b) os elétrons.
c) os nêutrons.
6- Qual o método de separação de misturas utilizado para separar a nata do lete?
7- No que consiste a decantação?
8- Qual o método de separação de misturas utilizado para separar dois líquidos imiscíveis?
9- Faça a diferença entre destilação simples e destilação fracionada.
10- Um átomo A apresenta 30 prótons e é isótopo de um átomo B que tem 40 nêutrons. Um átomo C cujo número de massa é igual a 72 é isótopo de B. Determine o número de nêutrons de A sabendo que é isótono de C.
11- Considere os átomos a seguir:
₁₉K⁴⁰ ₂₀Ca⁴⁰ ₄₀Zr⁹¹ ₁₉K³⁹ ₃₉Y⁹⁰ ₄₀Zr⁹⁰
Quais são isótopos?
Quais são isóbaros?
Quais são isótonos?
12- Os elementos A, B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A e A é isótopo de C. O átomo B tem 21 nêutrons e o átomo C tem 22 prótons. Quais são os números de massa de A, B e C?Atualização : 13- Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que:
I- X tem número atômico 35.
II- X e Y são isótopos.
III- Y tem número de massa 81.
Qual o número de nêutrons do átomo Y?
14- Considere os átomos a seguir:
₁₉X⁴⁰ ₂₀Y⁴⁰ ₄₀ Z⁹¹ ₁₉R³⁹ ₃₉S⁹⁰ ₄₀T⁹⁰
a) Quais são isótopos?
b) Quais são isóbaros?
c) Quais são isótonos?
d) Quais pertencem ao mesmo elemento químico?
e) Quais deveriam estar representados usando o mesmo símbolo químico?
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7
Oi Isadora.
1. Na visão de Thomson o átomo era uma grande massa com carga elétrica positiva, na qual os elétrons estariam incrustados.
2. Para Dalton átomo era permanente e indivisível.
3. Na visão de Rutherford o átomo teria um núcleo diminuto, compacto, positivamente carregado, responsável por quase toda a sua massa e ao redor dele estariam os elétrons, em órbitas circulares, em número suficiente para assegurar um átomo neutro.
4. Bohr propunha que os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, sendo que cada órbita tem energia constante e que quanto mais afastada do núcleo maior a sua quantidade de energia.
5. a) Ernest Rutherford, no ano de 1904.
b) J. J. Thomson, no ano de 1887.
c) Sir James Chadwick, em 1932.
6. O método de separação utilizado é a centrifugação.
7. A decantação é um método de separação utilizado para separar substâncias presentes em misturas heterogêneas envolvendo sólidos e líquidos ou líquidos imiscíveis que têm densidades diferentes.
8. O método de separação utilizado é a decantação.
9. Destilação simples é o processo utilizado para separar misturas homogêneas envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos e no processo é utilizado o balão de destilação. Já a destilação fracionada são separados líquidos miscíveis e é utilizado uma coluna de fracionamento na qual é possível separar diferentes componentes que apresentam pontos de ebulição iguais.
10.
Átomo A Átomo B Átomo C
Z = 30 Z = 30 Z = 30
e = 30 e = 30 e = 30
n = ? n = 40 n = ?
A = ? A = 70 A = 72
Para encontrarmos o número de nêutrons, seguimos a fórmula: n = A - Z; ou seja: Átomo B = 72 - 30 = 42 nêutrons; O exercício nos informa que os átomos A e C são isótonos, ou seja possuem o mesmo número de nêutrons, então completamos:
Átomo A Átomo B Átomo C
Z = 30 Z = 30 Z = 30
e = 30 e = 30 e = 30
n = 42 n = 40 n = 42
A = 72 A = 70 A = 72
O número de nêutrons do átomo A corresponde a 42.
11. Os elementos químicos que são isótopos são: ₁₉K⁴⁰ e ₁₉K³⁹; ₄₀Zr⁹¹ e ₄₀Zr⁹⁰.
Os elementos químicos que são isóbaros são: ₁₉K⁴⁰ e ₂₀Ca⁴⁰; ₃₉Y⁹⁰ e ₄₀Zr⁹⁰.
Os elementos químicos que são isótonos são: ₂₀Ca⁴⁰ e ₁₉K³⁹; (possuem número igual de 20 nêutrons) e ₄₀Zr⁹¹ e ₃₉Y⁹⁰ (possuem número igual de 51 nêutrons).
12. Átomo A Átomo B Átomo C
Z = 22 Z = 22 Z = 22
e = 22 e = 22 e = 22
n = ? n = 21 n = ?
A = ? A = ? A = ?
Para encontrarmos o número de massa dos átomos, seguimos a fórmula: A = Z + n , como o Átomo B é o único que possuímos a informação para calcular, temos: A = 22 + 21; Número de massa = 43;
O exercício nos informa que o número de massa dos átomos são consecutivos, então completamos:
Átomo A Átomo B Átomo C
Z = 22 Z = 22 Z = 22
e = 22 e = 22 e = 22
n = ? n = 21 n = ?
A = 42 A = 43 A = 44
Já fizemos o que o exercício pede, que são os valores da massa, mas para completar o número de nêutrons é fácil: n = A - Z; ou seja: Átomo A = 42 - 22 = 20 nêutrons; Átomo B = 44 - 22 = 22 nêutrons.
Concluindo:
Átomo A Átomo B Átomo C
Z = 22 Z = 22 Z = 22
e = 22 e = 22 e = 22
n = 20 n = 21 n = 22
A = 42 A = 43 A = 44
Os números de massa são: átomo A= 42, átomo B= 43 e átomo C= 44
13.
Átomo Y
Z = 35
n = ?
A = 81
Como citado acima para completar o número de nêutrons, seguimos a fórmula: n = A - Z; ou seja: Átomo Y = 81 - 35 = 46 nêutrons;
14. a) Os elementos químicos que são isótopos, são: ₁₉X⁴⁰ e ₁₉R³⁹; ₄₀Z⁹¹ e ₄₀T⁹⁰.
b) Os elementos químicos que são isóbaros, são: ₁₉X⁴⁰ e ₂₀Y⁴⁰; ₃₉S⁹⁰ e ₄₀T⁹⁰.
c) Os elementos químicos que são isótonos são: ₂₀Y⁴⁰ e ₁₉R³⁹ (possuem número igual de 20 nêutrons); e ₄₀Z⁹¹ e ₃₉S⁹⁰ (possuem número igual de 51 nêutrons).
d) Os elementos ₁₉X⁴⁰ e ₁₉R³⁹, porque possuem o mesmo número atômico.. de valor igual à 19 prótons.
E os elementos ₄₀Z⁹¹ e ₄₀T⁹⁰, porque possuem o mesmo número atômico.. de valor igual à 40 prótons.
e) Deveriam estar representados usando o mesmo símbolo químico os elementos: X e R, Z e T.
1. Na visão de Thomson o átomo era uma grande massa com carga elétrica positiva, na qual os elétrons estariam incrustados.
2. Para Dalton átomo era permanente e indivisível.
3. Na visão de Rutherford o átomo teria um núcleo diminuto, compacto, positivamente carregado, responsável por quase toda a sua massa e ao redor dele estariam os elétrons, em órbitas circulares, em número suficiente para assegurar um átomo neutro.
4. Bohr propunha que os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, sendo que cada órbita tem energia constante e que quanto mais afastada do núcleo maior a sua quantidade de energia.
5. a) Ernest Rutherford, no ano de 1904.
b) J. J. Thomson, no ano de 1887.
c) Sir James Chadwick, em 1932.
6. O método de separação utilizado é a centrifugação.
7. A decantação é um método de separação utilizado para separar substâncias presentes em misturas heterogêneas envolvendo sólidos e líquidos ou líquidos imiscíveis que têm densidades diferentes.
8. O método de separação utilizado é a decantação.
9. Destilação simples é o processo utilizado para separar misturas homogêneas envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos e no processo é utilizado o balão de destilação. Já a destilação fracionada são separados líquidos miscíveis e é utilizado uma coluna de fracionamento na qual é possível separar diferentes componentes que apresentam pontos de ebulição iguais.
10.
Átomo A Átomo B Átomo C
Z = 30 Z = 30 Z = 30
e = 30 e = 30 e = 30
n = ? n = 40 n = ?
A = ? A = 70 A = 72
Para encontrarmos o número de nêutrons, seguimos a fórmula: n = A - Z; ou seja: Átomo B = 72 - 30 = 42 nêutrons; O exercício nos informa que os átomos A e C são isótonos, ou seja possuem o mesmo número de nêutrons, então completamos:
Átomo A Átomo B Átomo C
Z = 30 Z = 30 Z = 30
e = 30 e = 30 e = 30
n = 42 n = 40 n = 42
A = 72 A = 70 A = 72
O número de nêutrons do átomo A corresponde a 42.
11. Os elementos químicos que são isótopos são: ₁₉K⁴⁰ e ₁₉K³⁹; ₄₀Zr⁹¹ e ₄₀Zr⁹⁰.
Os elementos químicos que são isóbaros são: ₁₉K⁴⁰ e ₂₀Ca⁴⁰; ₃₉Y⁹⁰ e ₄₀Zr⁹⁰.
Os elementos químicos que são isótonos são: ₂₀Ca⁴⁰ e ₁₉K³⁹; (possuem número igual de 20 nêutrons) e ₄₀Zr⁹¹ e ₃₉Y⁹⁰ (possuem número igual de 51 nêutrons).
12. Átomo A Átomo B Átomo C
Z = 22 Z = 22 Z = 22
e = 22 e = 22 e = 22
n = ? n = 21 n = ?
A = ? A = ? A = ?
Para encontrarmos o número de massa dos átomos, seguimos a fórmula: A = Z + n , como o Átomo B é o único que possuímos a informação para calcular, temos: A = 22 + 21; Número de massa = 43;
O exercício nos informa que o número de massa dos átomos são consecutivos, então completamos:
Átomo A Átomo B Átomo C
Z = 22 Z = 22 Z = 22
e = 22 e = 22 e = 22
n = ? n = 21 n = ?
A = 42 A = 43 A = 44
Já fizemos o que o exercício pede, que são os valores da massa, mas para completar o número de nêutrons é fácil: n = A - Z; ou seja: Átomo A = 42 - 22 = 20 nêutrons; Átomo B = 44 - 22 = 22 nêutrons.
Concluindo:
Átomo A Átomo B Átomo C
Z = 22 Z = 22 Z = 22
e = 22 e = 22 e = 22
n = 20 n = 21 n = 22
A = 42 A = 43 A = 44
Os números de massa são: átomo A= 42, átomo B= 43 e átomo C= 44
13.
Átomo Y
Z = 35
n = ?
A = 81
Como citado acima para completar o número de nêutrons, seguimos a fórmula: n = A - Z; ou seja: Átomo Y = 81 - 35 = 46 nêutrons;
14. a) Os elementos químicos que são isótopos, são: ₁₉X⁴⁰ e ₁₉R³⁹; ₄₀Z⁹¹ e ₄₀T⁹⁰.
b) Os elementos químicos que são isóbaros, são: ₁₉X⁴⁰ e ₂₀Y⁴⁰; ₃₉S⁹⁰ e ₄₀T⁹⁰.
c) Os elementos químicos que são isótonos são: ₂₀Y⁴⁰ e ₁₉R³⁹ (possuem número igual de 20 nêutrons); e ₄₀Z⁹¹ e ₃₉S⁹⁰ (possuem número igual de 51 nêutrons).
d) Os elementos ₁₉X⁴⁰ e ₁₉R³⁹, porque possuem o mesmo número atômico.. de valor igual à 19 prótons.
E os elementos ₄₀Z⁹¹ e ₄₀T⁹⁰, porque possuem o mesmo número atômico.. de valor igual à 40 prótons.
e) Deveriam estar representados usando o mesmo símbolo químico os elementos: X e R, Z e T.
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