1 - Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização e explique as escolhas:
a) Si, Mg e Cl
b) Ca, Ba e Sr
2 - Utilizando a Teoria do Orbital Molecular:
a) Porque a molécula de Ne2 não existe?
b) Você espera que o íon Ne+2 possa existir? Explique.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Bom, a energia de ionização é a energia que um átomo necessita para ter um elétron transferido no seu estado fundamental.
Com isso, concluímos que quanto mais para a direita e mais para cima estiver, mais energia é necessária, pois os calcogênios e os halogênios dificilmente perder elétrons.
A) Ordem de energia do menor pro maior = Magnésio, Silício e Cloro. Isto porque o magnésio é o que está mais a esquerda, e o cloro mais a direita, enquanto o silício está no meio na tabela periódica.
B) Ordem do menor para o maior = Bário, estrôncio e cálcio. Apesar de todos estarem na mesma família, os átomos que estão mais em cima tendem a ter maior energia, enquanto os de baixo, menores energias.
2)
A) Essa molécula não existe pois o Neônio não pode compartilhar elétrons com ele mesmo, pois já é estável
B) Sim, é possível. Quando dizemos Ne+2, queremos dizer que o Neônio perde 2 elétrons, e isso é possível, pois 8-2 = 6.