Question

1. Classifique os seguintes equilíbrios em Homogêneos ou Heterogêneos e mostre a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) para os equilíbrios Heterogêneos.
a) 2 NO(g) + O2 (g) 2 NO2(g)
b) PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2 (g)
c) 4 HCl(g) + O2 (g) 2 H2O(g) + 2 Cl2 (g)
d) 2 NH3 (g) N2(g) + 3 H2(g)
e) 3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe304(S) + 4 H2 )g(
f) 2 BaO2 (s) 2 BaO(s) + O2(g)
g) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
h) Mg(s) + 2 H+(aq) Mg2+(aq) + H2 (g)
i) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
j) B2(s) + A2C(g) C(s) + 2 AB(aq)

2. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,75 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 3 mol/L de NO2, segundo a equação
N2O4 (g) 2 NO2(g)
Qual o valor da constante Kc desse equilíbrio nas condições da experiência?

Urgente, pfvr

Answer 1

Resposta:

2) Kc = 12 mol/L

Explicação:

2)

N2O4(g) <=> 2 NO2(g)

Kc = [NO2]² / [N2O4]

Kc = 3² / 0,75

Kc = 12 mol/L

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