Question

1- certa quantidade de um gas ocupa um volume de 30.000ml quando submetida a 150atm e temperatura de 50°C. Qual sera a pressão em mmHg. quando o volume for de 150L, a temperatura constante?

2- 150.000mL de uma determinada massa gasosa encontram-se a 1.520mmHg e à temperatura de 30°C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, sua pressão passa a 8atm. Nessas condições qual o volume, em litros, ocupado pelo gas?

3- Um gas ideal ocupa determinado volume em litros num recipiente, a pressão dentro do frasco é de 2,5atm. Supondo que o gas sofra uma expansão isotermica e passa a ocupar 7.600mmHg e 6.000mL. Qual o volume, em litros, ocupado pelo gas?

4- Considere que em um recipiente com êmbolo movel, capaz de deslizar sem atrito, contém 900.000mL de O2(g) sob determinada pressão a 49°C. Que pressão em Pascal (Pa) o gas ocupava se volume passar a 270L e a pressão 2KPa, na mesma temperatura?

5- Certo gas contido em um recipiente de 24m³ com êmbolo movel, exerce uma pressão de 9.120mmHg. Ao ser comprimido isotermicamente sua pressão passa a 72atm, qual o volume em litros exercido pelo gas?

ME AJUDEM! É PARA AMANHA!​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=30000 ml:1000--->30 L,P1=150 atm--->mmHg,V2=150 L,P2=?

                                       Isotérmica

1 atm------->760 mmHg       P1.V1=P2.V2

150 atm         P1                   114000.30=150.P2

P1=150.760                          3420000=150.P2

P1=114000 mmHg               P2=3420000/150

                                              P2=22800 mmHg

2)V1=150000 ml:1000--->150 L,P1=1520 mmHg--->atm,V2=?,P2=8 atm

                                      Isotérmica

1 atm------->760 mmHg         P1.V1=P2.V2

    P1           1520 mmHg       2.150=8.V2

760.P1=1520                          300=8.V2

P1=1520/760                          V2=300/8

P1=2 atm                                 V2=37,5 L

3)P1=2,5 atm--->mmHg,V1=?,P2=7600 mmHg,V2=6000 ml:1000--->6 L

                                    Isotérmica

1 atm--------->760 mmHg      P1.V1=P2.V2

2,5 atm               P1               1900.V1=7600.6

P1=2,5.760                            1900.V1=45600

P1=1900 mmHg                    V1=45600/1900

                                               V1=24 L

4)V1=900000 ml:1000--->900 L,P1=?,V2=270 L,P2=2 KPa--->Pa

                                        Isotérmica

101325 Pa---->101,325 KPa       P1.V1=P2.V2

      P2                2 KPa                900.P1=2000.270

101,325.P2=101325.2                 900.P1=540000

101,325.P2=202650                   P1=540000/900

P2=202650/101,325                   P1=600 Pa

P2=2000 Pa

5)V1=24 m^3 x 1000--->24000 L,P1=9120 mmHg,V2=?P2=72 atm--->mmHg

                                       Isotérmica

1 atm----->760 mmHg       P1.V1=P2.V2

72 atm           P2                9120.24000=54720.V2

P2=72.760                         218880000=54720.V2

P2=54720 mmHg             V2=218880000/54720

                                            V2=4000 L