Question

1.   Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 18 litros à temperatura de 80 °C e sob pressão de 2 atm. Qual o volume dessa quantidade de gás sob pressão de 2 atmosferas à temperatura de 150 °C?     

       

2.   Um gás está a uma pressão de 2 atm e a 45 °C, se este gás sofrer um aumento de temperatura para 180 K, qual será sua pressão final?

 

3.   Um gás ideal ocupa 6 litros de um recipiente, a uma pressão de 2 atm. Se expormos este gás a uma expansão isotérmica e ele passar a ocupar 5 litros, qual será sua nova pressão? 



4. Considerando que um gás ideal ocupe um volume de 5 litros a uma temperatura de 123 °C, calcule o volume que este gás passa a ocupar se aumentarmos a temperatura para 600 K.  

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Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=18 L,T1=80°C+273--->353°K,V2=?,T2=150°C+273--->423°K

  Isobarica

  V1/T1=V2/T2

  18/353=V2/423

  353.V2=18.423

  353.V2=7614

  V2=7614/353

  V2=21,57 L ou 21,60 L

2)P1=2 atm,T1=45°C+273--->318°K,P2=?,T2=180°K

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  P1/T1=P2/T2

  2/318=P2/180

  318.P2=2.180

  318.P2=360

  P2=360/318

  P2=1,132 atm

3)V1=6 L,P1=2 atm,V2=5 L,P2=?

  Isotérmica

  P1.V1=P2.V2

  2.6=5.P2

  12=5.P2

  P2=12/5

  P2=2,4 atm

4)V1=5 L,T1=123°C+273--->396°K,V2=?,T2=600°K

  Isobarica

  V1/T1=V2/T2

  5/396=V2/600

  396.V2=5.600

  396.V2=3000

  V2=3000/396

  V2=7,57 L ou 7,60 L