1. Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27° C e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado
por essa mesma massa de gás a 47°C e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros. b) 6 litros. c) 8 litros. d) 12 litros. e) 16 litros.
2. Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob
pressão de 4 atmosferas e temperatura de 227 ºC. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até
que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro
era a ambiente e igual a 27 ºC. (Considere que a temperatura de 0 ºC corresponde a 273 K)
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros.
a) 11,8. b) 35. c) 60. d) 85. e) 241.
3. Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27 ºC a 700 mmHg. O
novo volume desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de pressão, será de:
a. 75 L. b. 75,2 L. c. 28 L. d. 40 L. c. 38 L.
4. Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura
aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
a) 50 b) 40 c) 30 d) 10 e) 20
5. Considerando que um gás ocupa 4 litros em um dado recipiente e sua pressão é desconhecida, o que
aconteceria se colocássemos esse mesmo gás em outro espaço com capacidade para 2 litros?
Dados: pressão do gás no 2° recipiente = 1520 mm Hg
Qual seria a pressão do gás no 1° recipiente?
6. PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as
suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros; qA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é qB= 127°C e
a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser:
a) 0,90 b) 1,2 c) 1,6 d) 2,0 e) 2,4
7. (UFU-MG) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra.
Imediatamente acima do solo localiza-se uma região da atmosfera conhecida por troposfera, na qual ocorrem
as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é cerca
de –50 °C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um
volume de 10 L, a 1,00 atm e 27 °C for solto, o volume deste balão, quando chegar ao topo da troposfera será
de:(Dados: 0 Kelvin = –273 °C)
a) 40,0 L. b) 74,1 L. c) 36,3 L. d) 29,7 L. e) 52,5 L.
8. (UFCE) Uma estudante está interessada em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas
temperaturas. Ela utilizou, inicialmente, um volume de 2,98 L de H2(g), à temperatura ambiente (25 °C) e à 1
atm de pressão, e resfriou o gás, à pressão constante, a uma temperatura de –200 °C. Que volume de H2(g) a
estudante encontrou ao final do experimento?
9. (UFJF-MG) Em um laboratório de Química (pressão = 600 mm Hg e temperatura = 300 K) foi realizada
uma reação entre magnésio metálico e ácido clorídrico, na qual foram produzidos 30 mL de gás hidrogênio.
Se aumentássemos a pressão para 800 mm Hg e aquecêssemos o sistema a uma temperatura de 400 K, o
volume de hidrogênio produzido corresponderia a:
a) 30 mL b) 60 mL. c) 120 mL. d) 40 mL. . e) 20 mL.
10. Um recipiente indeformável de 10 litros contém ar atmosférico a 2 atm e 25 °C. A que temperatura, em
°C, o recipiente deverá ser aquecido a volume constante, para que a pressão seja igual a 6 atm ?
a) 894°C. b) 273°C. c) 621°C. d) 300°C. e) 600°C.
me ajuda!!??!
Soluções para a tarefa
Resposta:1)e)16 Litros
2)c)60
3)c)28 L
4)d) 10
5)P1=760 mmHg
6)c) 1,6
7)d) 29,7 L.
8)V2=0,73 L
9)a) 30 mL
10)c) 621°C
Explicação:
1)V1=20 L,T1=27°C+273-->300°K,P1=600 mmHg,V2=?,T2=47°C+273-->320°K,P2=800 mmHg
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
600.20/300=800.V2/320
300.800.V2=600.20.320
240000.V2=3840000
V2=3840000/240000
V2=16 L
2)V1=25 L,P1=4 atm,T1=227°C+273-->500°K,P2=1 atm,T2=27°C+273-->300°K,V2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
4.25/500=1.V2/300
500.1.V2=4.25.300
500.V2=30000
V2=30000/500
V2=60 L
3)V1=20 L,T1=27°C+273-->300°K,,P1=700 mmHg,V2=?,T2=87°C+273-->360°K,P2=600 mmHg
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
700.20/300=600.V2/360
300.600.V2=700.20.360
180000.V2=5040000
V2=5040000/180000
V2=28 L
4)V1=10 L,P1=1 atm,T1=-73+273-->200°K,V2=?,P2=2 atm,T2=127°C+273-->400°K
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
1.10/200=2.V2/400
200.2.V2=1.10.400
400.V2=4000
V2=4000/400
V2=10 L
5)V1=4 L,P1=?,V2=2 L,P2=1520 mmHg
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
4.P1=1520.2
4.P1=3040
P1=3040/4
P1=760 mmHg
6)P1=2 atm,V1=0,9 L,T1=27°C+273-->300°K,P2=1,5 at,V2=?,T2=127°C+273-->400°K
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
2.0,9/300=1,5.V2/400
300.1,5.V2=2.0,9.400
450.V2=720
V2=720/450
V2=1,6 L
7)V1=?,T1=-50°C+273-->223°K,P1=0,25 atm,V2=10 L,P2=1 atm,T2=27°C+273-->300°K
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
0,25.V1/223=1.10/300
0,25.300.V1=223.1.10
75.V1=2230
V1=2230/75
V1=29,70 L
8)V1=2,98 L,T1=25°C+273-->298°K,T2=-200+273-->73°K,V2=?
Isobarica
V1/T1=V2/T2
2,98/298=V2/73
298.V2=2,98.73
298.V2=217,54
V2=217,54/298
V2=0,73 L
9)P1=600 mmHg,T1=300°K,V1=30 ml,P2=800 mmHg,T2=400 °K,V2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
600.30/300=800.V2/400
300.800.V2=600.30.400
240000.V2=7200000
V2=7200000/240000
V2=30 ml
10)P1=2 atm,T1=25°C+273-->298°K,P2=6 atm,T2=?
Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica
P1/T1=P2/T2
2/298=6/T2
2.T2=298.6
2.T2=1788
T2=1788/2
T2=894°K--->°C
T2=894°K-273
T2=621°C