Question

1) Certa massa de gás, ocupando um volume de 60L a -23 C, sofre uma transformação isborica, passando para 80L. Qual a nova temperatura? 2) Qual a temperatura em °C de um gás que estava submetido a 20 atm e sofreu uma transformação isométrica até 10 atm e 340 °C? 3) Transforme: A) > 27°C em K? B) -23°C em K? C) 300K em °C? D) 73K em °C?​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Exercício 1

Chamando de estado inicial 1 temos

V1 = volume no estado 1 = 60 L

T1 = temperatura absoluta (K) no estado 1 = -23+273 = 250 K

Chamando de estado final 2 temos

V2 = volume no estado 2 = 80 L

Como a transformação é isobárica temos:

V1/T1 = V2/T2

60/250 = 80/T2 ==> T2 = 80x250/60 = 333,33 K ou 60,33 oC

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Exercício 2

Chamando de estado inicial 1 temos

P1 = pressão no estado 1 = 20 atm

T1 = temperatura absoluta (K) no estado 1 (desconhecida)

Chamando de estado final 2 temos

P2 = pressão no estado 2 = 10 atm

T2 = temperatura absoluta (K) no estado 2 =340 + 273 = 613 K

Como a transformação é isométrica (volume constante) temos:

P1/T1 = P2/T2

20/T1 = 10/613     T1 = 20x613/10 = 1226 K ou 953 oC

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Exercício 3

a) 27 oC = 27 + 273 = 300 K

b) -23 oC = -27 + 273 = 250 K

c) 300 K = 300 -273 = 27 oC

d) 73 K = 73 -273 = 200 oC

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