Question

1. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 80 litros a 4 atm e – 73ºC. A temperatura em ºC, em que essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 800 litros na pressão de 1 atm será de :

a) 400°C.

b) 273°C

c) 100°C.

d) 227°C.

e) 157°C.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

1)

- Dados  

V1= 80 L

P1= 4 atm

t1= -73 ºC ==> T1= -73 + 273,15 = 200,15 K

t2= ?

V2= 800 L

P2= 1 atm

T2= P2V2T1 ÷ P1V1

T2=  1 atm * 800 L * 200,15 K ÷ (4 atm * 80 L)

T2= 160120 ÷ 320

T2= 500,37

t2= 500,37 - 273,15

t2= 227,22 ºC