Question

1 - certa massa de gás de hidrogênio ocupa um volume de 100L 5 ATM-73 C. a que temperatura em *C, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000L na pressão de 1 ATM ?
2- uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 ATM e na temperatura de 327*C e pressão de 1 ATM ?
3- um gás ideal confinada inicialmente a temperatura de 27*C, a pressão de 15 ATM e volume de 100L sofre uma diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20*C.a pressão final do gás Será?
4- certa massa de gás ocupa um volume de 20L a 27*C e 600 mMHg de pressão. o volume ocupado por essa mesma de gás a 48*C e 800 mMHg de pressão será ?​
por favor alguém gostaria de me ajudar ☺️​

Answer 1

Resposta:

1)

5atm.100L/-73C= 1000.1/ X

X=-73/5

X= 14,6C

2) Não vou responder porque não tem dados suficientes.

3) Passei de celsius para kelvin porque se faz isso quando se trabalha com gás.

15atm.100/300=20L.X/320

X=160/2=80 atm

4) Segui o SI e passei de mmHG para atm, também passei de celsius para kelvin.

20L.0,78/300=1,05.X/321

X=15,8 Litros

Explicação:

use piviti povoto