Question

1 - Certa massa de gás apresenta num estado inicial volume de 7 L e temperatura de 28 °c sob pressão de 5 atm. Qual será o volume da mesma massa de gás num estado final no qual a temperatura foi triplicada e s pressão mantida constante? gostaria da resposta inteira pfvr, conta etc

Answer 1

O volume ocupado pelo gás será de: V₂ = 8,3 L

Equação geral de um gás ideal

Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

• P é a pressão;
• V é o volume;
• T a temperatura (em Kelvin).

Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar o volume final do gás.

Dados:

P₁ = 5 atm

V₁ = 7 L

T₁ = 28ºC = 28+273 = 301 K

T₂ = 3 x 28ºC = 84+273 = 357 K

V₂ = ??

P₂ = 5 atm = constante

Substituindo na equação dos gases, com a temperatura em Kelvin:

V₁/T₁ = V₂/T₂

7 / 301 = V₂ / 357

301V₂ = 2499

V₂ = 2499/301

V₂ = 8,3 L

Mais sobre gás ideal: brainly.com.br/tarefa/7427806

#SPJ1