Question

1) CEETE)A fermentação que produz o álcool das bebidas alcoólicas é uma reação exotérmica representada pela equação: C6H12O6(s) --> 2 C2H5OH(ℓ) + 2 CO2(g) + x kJ Considerando-se as equações que representam as combustões da glicose e do etanol: C6H12O6(s) + 6 O2(g) --> 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2840 kJ e C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) ---> 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 1350 kJ pode-se concluir que o valor de x em kJ/mol de glicose é : *

10 pontos

280

4330

1490

140

5540
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Answer 1

Resposta:

Explicação:

Alternativa A

Conservando a 1ª equação: C6H12O6(s) -6 O2(g) -6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) + 2840 kJ

Invertendo e multiplicando por 2 a 2ª equação: 4 CO2(g) + 6 H2O(ℓ)- 2 C2H5OH(ℓ) -6 O2(g) 2.( – 1350) kJ

Somando as equações: C6H12O6(s) -2 C2H5OH(ℓ) + 2 CO2(g) + x kJ

Calculando o valor de X: + 2840 + 2.( –1350) = + 140kJ

Answer 2

O valor de x em kJ/mol de glicose é: 140 kJ/mol.

A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor que está envolvido nas reações químicas.

Assim, de acordo com o que é estudado a reação pode ser de dois tipos:

Reação exotérmica - liberação de energia para o ambiente (ΔH < 0).

Reação endotérmica - absorção de energia para o ambiente (ΔH > 0).

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Assim, temos:

Passo 1 - conserva a 1ª equação:

C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = + 2840 kJ

Passo 2 - inverte e multiplica 2 a 2ª equação:

4 CO2(g) + 6 H2O(l) → 2 C2H5OH(l) + 6 O2(g) ΔH = 2.( – 1350) kJ = -2700 kJ

Passo 3 - Somando as equações:

C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) + x kJ

Calculando:

ΔH  = 2840 - 2700 = + 140 kJ

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191