1)Calcule os valores de [H+] e [OH- ] em uma solução neutra a 25 °C.
2)Calcule a concentração de H+(aq) em (a) uma solução na qual [OH- ] é 0,010 mol/L; (b) uma solução na qual [OH- ] é 1,8x10-9 mol/L. Observe que: nesse problema, a menos que seja dito o contrário, a temperatura é 25 °C.
Soluções para a tarefa
pH + pOH = 14
Sendo a solução neutra, pH = pOH... Logo, podemos substituir na fórmula:
pH + pOH = 14 (mas pOH = pH)
pH + pH = 14
2* pH = 14
pH = 17 / 2
pH = 7 e consequentemente pOH = 7 também (solução neutra)...
pH = - log [H+], sendo [H+] a molaridade dos cátions H+
Sendo pH = 7 :
7 = - log [H+] ⇒ Pelas regras do log:
7 = log (1 / [H+]) ⇒ base do log omitida vale 10 ! Aplicando a definição:
10^7 = 1/[H+] ⇒ Inverte-se as frações:
1 /10^7 = [H+] (1 / 10^7 ⇒ 10^-7)
[H+] = 10^-7 mol / L !
Como a solução é neutra, pH = pOH, isso implica que a molaridade de ânions OH- seja igual à de cátions H+...
Logo, [OH-] = 10^-7 mol / L ...
1- [H+] e [OH-] = 10^-7 mol / L;
----------------------------------------------------------------------------------------------------
2-
a)
Calculando o pOH...
pOH = - log [OH-] , onde [OH-] é a molaridade de ânions [OH-]...
Sendo [OH-] = 0,01 mol /L...
0,001 mol / L ⇒ 10^-3 mol / L...
pOH = - log (10^-3) (propriedade do expoente: "abaixa" o expoente, multiplicando o log:
pOH = - (-3 * log 10) ⇒ Base 10, log 10 = 1 !
pOH = - (-3 * 1)
pOH = 3 ...
pH + pOH = 14
Sendo pOH = 3...
pH + 3 = 14
pH = 14 - 3
pH = 11 ...
pH = - log [H+]
Sendo pH = 11 :
11 = - log [H+]
11 = log (1 / [H+]) (Base decimal...)
10^11 = (1 / [H+])
1 / 10^11 = [H+] (1 / 10^11 ⇒ 10^-11)
[H+] = 10^-11 mol / L
a) 10^-11 mol / L;
----------------------------------------------------------------------------------------------------
b)
[H+] * [OH-] = 10^-14
Sendo [OH-] = 1,8 * 10^-9, tem-se que:
[H+] * 1,8 * 10^-9 = 10^-14
[H+] = 10^-14 / 1,8 * 10^-9 (vou separar para ficar mais compreensível)
[H+] = (1 / 1,8) * 10^-14 / 10^-9
[H+] ≈ 0,55 * 10^-14 / 10^-9 (regra da exponenciação : bases iguais e divisão, expoentes subtraídos !)
[H+] ≈ 0,55 * 10^(-14 - (-9) )
[H+] ≈ 0,55 * 10^(-14 + 9)
[H+] ≈ 0,55 * 10^-5 mol / L
c) [H+] ≈ 5,5 * 10^-6 mol / L...
1) Podemos afirmar que os valores de [H+] e [OH- ] em uma solução neutra a 25 °C são, iguais a 10^-7 mol / L.
como pH + pOH = 14, então:
pH + pOH = 14 (mas pOH = pH)
pH + pH = 14
2* pH = 14
pH = 17 / 2
pH = 7 e pOH = 7 , uma solução neutra.
pH = - log [H+]
7 = - log [H+]
7 = log (1 / [H+])
10^7 = 1/[H+]
1 /10^7 = [H+] (1 / 10^7 ⇒ 10^-7)
[H+] = 10^-7 mol / L
Como a solução é neutra:
pH = pOH.
[OH-] = 10^-7 mol / L ...
[H+] e [OH-] = 10^-7 mol / L.
2) Podemos afirmar que a concentração de H+(aq)
a) N uma solução na qual [OH- ] é 0,010 mol/L; 10^-11 mol / L
pOH = - log [OH-] ,
[OH-] = 0,01 mol /L...
0,001 mol / L
10^-3 mol / L...
pOH = - log (10^-3)
pOH = - (-3 * log 10)
pOH = - (-3 * 1)
pOH = 3
pH + pOH = 14
pH + 3 = 14
pH = 14 - 3
pH = 11 ...
pH = - log [H+]
11 = - log [H+]
11 = log (1 / [H+])
10^11 = (1 / [H+])
1 / 10^11 = [H+] (1 / 10^11 ⇒ 10^-11)
[H+] = 10^-11 mol / L
b) Numa solução na qual [OH- ] é 1,8x10-9 mol/L [H+] ≈ 5,5 * 10^-6 mol / L.
[H+] * [OH-] = 10^-14
Sendo
[OH-] = 1,8 * 10^-9
[H+] * 1,8 * 10^-9 = 10^-14
[H+] = 10^-14 / 1,8 * 10^-9
[H+] = (1 / 1,8) * 10^-14 / 10^-9
[H+] ≈ 0,55 * 10^-14 / 10^-9
[H+] ≈ 0,55 * 10^(-14 - (-9) )
[H+] ≈ 0,55 * 10^(-14 + 9)
[H+] ≈ 0,55 * 10^-5 mol / L
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