Question

1.Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico, cuja concentração é de 5,0 mol/L, necessária para neutralizar 80 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (concentração é de 8 mol/L).Leitura Avançada
(1 Ponto)
A) 0,0128
B) 12,8
C) 128
D) 0,128
E) 1,28

Answer 1

REAÇÃO QUÍMICA

HCl + KOH ---> KCl + H₂0

Massa molar HCl = 56,1 g/mol

Massa molar KOH = 36,5 g/mol

Solução a ser neutralizada: 80 mL de KOH 8 mol/L

Solução disponível: HCl 5 mol/L

1 mol de KOH ------- 56,1 g

8 mol de KOH ------ x

x = 448,8 g de KOH a cada litro.

448,8 g ------- 1000 mL

x ---------------- 80 mL

x = 35,904 g de KOH em 80 mL

Pela reação química observa-se que 56,1 gramas de KOH reage totalmente com 36,5 g de HCl.

56,1 g KOH ------- 36,5 g HCl

35,904 g KOH ---- x g HCl

x = 23,36 g de HCl

1 mol de HCl ------- 36,5 g

x ----------------------- 23,36 g

x = 0,64 mol

Solução de 5 mol/L disponível:

5 mol --------  1000 mL

0,64 mol ------- x mL

x = 128 mL de HCl

Letra C.