1. Calcule o volume, em litros, de um recipiente que contém 2 mols de CO2,
a 27 °C e 4,92 atm. Dados: (Massa atômica: C=12 ; O=12 g/mol)
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3
Uma questão que se trata de Gases Ideais, devemos usar a Equação de Clapeyron:
PV=nRT (em que R=0,082)
4,92.V=2.0,082.300
•OBS.: Observe que eu converti graus Celcius em Kelvin, somando 27°C com +273 (valor usado para converter em K)
V=49,2/4,92
V= 10L
Espero ter te ajudado!!!
PV=nRT (em que R=0,082)
4,92.V=2.0,082.300
•OBS.: Observe que eu converti graus Celcius em Kelvin, somando 27°C com +273 (valor usado para converter em K)
V=49,2/4,92
V= 10L
Espero ter te ajudado!!!
passarinholoco:
mano so essas
Ok, vou gastar um pouco de tempo
tranquilo mano, vlw mesmo
2- Tomando como referência 2g de H2 (1mol), uso a equação de Clapeyron pra encontrar o volume:
PV=nRT
0,58.V=1.0,082.290
V= 23,78/0,58
V= 41 L
Fórmula da densidade:
D=massa/volume
D=2g/41L
D= 0,05 g/L (Aprox.)
PV=nRT
0,58.V=1.0,082.290
V= 23,78/0,58
V= 41 L
Fórmula da densidade:
D=massa/volume
D=2g/41L
D= 0,05 g/L (Aprox.)
Aqui, só consigo responder a 2, agora tô com tempo curto, mas se nn for urgente te ajudo depois
blz entao, valeu
3- a fórmula de todo hidrocarboneto vale C(x)H(2x+2), então encontrando o valor de x acharei a massa molar e a fórmula molecular da questão
PV=nRT
2.8,2=(m/MM).0,082.400
•OBS.: converti 1520mmHg em 2 atm (1atm vale 760mmHg)
16,4=(29/12x+2x+2)0,082.400
Fazendo as contas achará:
X=4
Substituindo X na fórmula geral dos hidrocarbonetos:
C4H2.4+2
C4H10
PV=nRT
2.8,2=(m/MM).0,082.400
•OBS.: converti 1520mmHg em 2 atm (1atm vale 760mmHg)
16,4=(29/12x+2x+2)0,082.400
Fazendo as contas achará:
X=4
Substituindo X na fórmula geral dos hidrocarbonetos:
C4H2.4+2
C4H10
brigadão mano, salvou aqui :)
4- É uma questão sobre a Equação dos Gases Ideais de um sistema isovolumétrico (isocórica), logo V(Inicial)=V(Final):
P(inicial)/T(inicial)=P(final)/T(final)
2,5/400=3/T
T=480K
T°C= 480-273
T°C= 207°C
P(inicial)/T(inicial)=P(final)/T(final)
2,5/400=3/T
T=480K
T°C= 480-273
T°C= 207°C
Tmj mano!!
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