Question

1) Calcule o volume de água que deve ser adicionado a 50ml de uma solução 0,4M de sulfato de alumínio para transformá-la em solução 0,02M?

2) Preparam-se 250ml de uma solução 0,8M. Adicionando-se 750ml de solvente, qual será a concentração molar da solução obtida?

3) A 0,5L de uma solução 0,25M de certa base, adicionando-se determinado volume de solução 2,0M da mesma base, e a solução resultante tem concentração igual a 1,5mol/L. Determine o volume da solução resultante.

Answer 1

1) 0,4 mol----1000mL
    n------------50 mL

n=0,020 mol

Como a concentração diminuiu, houve  o processo de diluição, e o número de mols não se altera no processo, ou seja o número de mols inicial=final.

0,020 mol----1000mL
0,020 mol----Vf

Vf=VH2O+Vi
Vf=1000, Vi 50
VH2O= 1000-50=950 mL

2) 0,8 mol----1000 ml
    n------------250 mL
    n=0,20 mol 

0,20 mol---VH20+Vi(Vf)=750+250=1000mL
Cf-----1000mL
Cf=0,20 mol/L

3) Vamos lá:

0,250 mol---1000mL
n1-------------500 mL
n1=0,125 mol

V2?
C2=2,0 mol/L

2,0 mol---1000mL
n2----------V2

n2=2V2/1000 ( será importante mais a frente)

Iremos agora juntar as duas soluções:

Solução resultante:

Cf=1,5 mol/L

Vf=V1+V2
Vf=500+V2

nf=n1+n2
nf=0,125+n2

Agora é que está o pulo do gato:

1,5 mol---1000 mL
nf----------Vf

1,5 mol---1000ml
0,125+ 2V2/1000----0,5+V2 ( AQUI SUBSTITUÍ TUDO EM FUNÇÃO DE V2, POIS SEI QUE V2=VF-500mL)

(500+V2)1,5=1000(0,125+2V2/1000)
(500+V2)1,5=1000(125+2V2/1000)
(500+V2)1,5=125+2V2
750+1,5V2=125+2V2
2V2-1,5V2=750-125
0,5V2=625
5V2=6250
V2=6250/5=1250

Vf=500+V2
Vf=500+1250=1750 mL.

Bom é isso aí, espero ter lhe ajudado, bons estudos.