Question

1- Calcule o volume de 0,0155 mol/L de HCl(aq) que deve ser usado para preparar 100 mL de uma solução de 5,23 x 10 -4 mol/L de HCl(aq).

2- Uma solução foi preparada pela dissolução de 0,500g de KCl, 0,500g de K2S e 0,500g de K3PO4 em 500 mL de água. Qual a concentração da solução final de:

a) K2S
b) KCl
c) K3PO4

3- Que volume de uma solução 0,778 mol/L de Na2CO3 (aq) deveria ser diluído até 150,0 mL com água para reduzir sua concentração a 0,0234 mol/L de Na2CO3
(aq)?

4-Uma solução de amônia adquirida para um almoxarifado tem a molaridade de 15,0 mol/L. Determine o volume da solução 15,0 mol/L de NH3 (aq) que deve ser diluído até 500 ml para preparar uma solução 1,25 mol/L de NH3 (aq).

5- Calcule o volume de uma solução 0,152 mol/L de C6H12O6 (aq)que deve ser usado para preparar 25,00 mL de uma solução 1,59 x 10-5 mol/L de C6H12O6 (aq).

Answer 1

1 - Calcule o volume de HCl (aq) 0,0155 mol/L que deve ser usado para preparar 100 mL de uma solução de 5,23 x 10⁻⁴ mol/L de HCl (aq).

C₁ · V₁ = C₂ · V₂

0,0155 · V₁ = 5,23 x 10⁻⁴ · 100

V₁ = 3,37 mL

2 - Uma solução foi preparada pela dissolução de 0,500g de KCl, 0,500g de K₂S e 0,500g de K₃PO₄ em 500 mL de água. Qual a concentração da solução final de:

V solução = 500 mL = 0,5 L

a) K₂S

M = m / MM · V

M = 0,5 / 110 · 0,5

M = 9 x 10⁻³ mol/L

b) KCl

M = m / MM · V

M = 0,5 / 74,5 · 0,5

M = 0,01 mol/L

c) K₃PO₄

M = m / MM · V

M = 0,5 / 212 · 0,5

M = 4,7 x 10⁻³ mol/L

3 - Que volume de uma solução 0,778 mol/L de Na₂CO₃ (aq) deveria ser diluído até 150,0 mL com água para reduzir sua concentração a 0,0234 mol/L de Na₂CO₃  (aq)?

C₁ · V₁ = C₂ · V₂

0,778 · V₁ = 0,0234 · 150

V₁ = 4,5 mL

4 - Uma solução de amônia adquirida para um almoxarifado tem a molaridade de 15,0 mol/L. Determine o volume da solução 15,0 mol/L de NH₃ (aq) que deve ser diluído até 500 mL para preparar uma solução 1,25 mol/L de NH₃ (aq).

C₁ · V₁ = C₂ · V₂

15 · V₁ = 1,25 · 500

V₁ = 41,67 mL

5 - Calcule o volume de uma solução 0,152 mol/L de C₆H₁₂O₆ (aq) que deve ser usado para preparar 25,00 mL de uma solução 1,59 x 10⁻⁵ mol/L de C₆H₁₂O₆ (aq).

C₁ · V₁ = C₂ · V₂

0,152 · V₁ = 1,59 x 10⁻⁵ · 25

V₁ = 2,62 x 10⁻³ mL