Question

1) Calcule o valor do pH e pOH para as seguintes soluções e suas respectivas concentrações de
H  e/ou OH - :
a) [H + ] = 1 . 10 -2 mol/L
b) [H + ] = 1 . 10 -5 mol/L
c) [H + ] = 1 . 10 -11 mol/L
d) [H + ] = 1 . 10 -4 mol/L
e) [H + ] = 2 . 10 -13 mol/L
f) [H + ] = 5 . 10 -8 mol/L
g) [H + ] = 3 . 10 -7 mol/L
h) [H + ] = 7 . 10 -6 mol/L
i) [OH - ] = 1 . 10 -4 mol/L
j) [OH - ] = 1 . 10 -2 mol/L
k) [OH - ] = 1 . 10 -3 mol/L
l) [OH - ] = 1 . 10 -10 mol/L
m) [OH - ] = 2 . 10 -12 mol/L
n) [OH - ] = 5 . 10 -10 mol/L
o) [OH - ] = 4 . 10 -6 mol/L
p) [OH - ] = 6 . 10 -4 mol/L

ME AJUDEM POR FAVOR

Answer 1

Explicação:

ph + poh=14

ph=log(h)

poh=log(oh)

A) ph=2

poh=12

B)ph=5

poh=9

C)ph= 11

poh=3

D)ph=4

poh=10

E)ph=12,7

poh=1,3

F)ph=7,31

poh=6,69

G)ph=6,53

poh=7,47

H)ph=5,16

poh=8,84

I)ph=10

poh=4

J)ph=12

poh=2

K)ph=11

poh=3

L)ph=4

poh=10

M)ph=2,3

poh=11,7

N)ph=4,69

poh=9,31

O)ph=8,6

poh=5,4

P)ph=10,94

poh=3,06