Question

1) Calcule o valor de ∆H para a reação: C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) A partir das etapas:
1ª) C(s) + 12O2(g) → CO(g) ∆H = - 110,4 KJ
2ª) H2(g) + 12O2(g) → H2O(g) ∆H = - 241,6 KJ.

Por favor me ajudem rápido!​

Answer 1

$C+12O_2 \to CO \ \ \Delta H = -110,4kJ\\H_2+12O_2 \to H_2O \ \ \Delta H = -241,6kJ\\\\C+12O_2 \to CO \ \ \Delta H = -110,4kJ \ \ + \\ \ \underline{H_2O \to H_2+12O_2 \ \ \Delta H = 241,6kJ }\ \ = \\ C + H_2O \to H_2 + CO \\\\ \Delta H = -110,4kJ + 241,6kJ\\\boxed{\Delta H = 131,2kJ}$