Question

1) Calcule o pontencial hidrogênionico e hidroxiliônico das concentrações abaixo: a) (0,01) e) 10-6 b) (0,1) f) 10-5 c) (0,001) g) 10-4 d) (0,2)

Answer 1

Para calcular o potencial hidrogêniônico e hidroxiliônico devemos primeiramente lembrar que pH = -log[H+] e que pOH= -log[OH-], ou seja, o logaritmo negativo das concentrações de íon hidrônio (H+) e hidroxila (OH-) e que a soma de pH e pOH sempre resulta em 14.

Para facilitar, converta os valores decimais para potências de 10.

0,01 = $10^{-2}$

0,1 = $10^{-1}$

0,001 = $10^{-3}$

0,2 = $2 * 10^{-1}$

Com esses valores em mãos, podemos resolver

a - -log 10^{-2} = 2

Pois, pela regra dos logaritmos, o número que está elevando o 10 multiplica o logaritmo. Logaritmo de 10 na base 10 é igual a 1. Logo, 2x1 = 2

2 + pOH = 14

pOH = 12

b - -log 10^{-6} = 6

6 + pOH = 14

pOH = 8

c - -log 10^{-1} = 1

1 + pOH = 14

pOH = 13

d - -log 10^{-5} = 5

5 + pOH = 14

pOH = 9

e - -log 10^{-3} = 3

3 + pOH = 14

pOH = 11

f - -log 10^{-4} = 4

4 + pOH = 14

pOH = 10

g - -log 2x10^{-2} = 0,7

0,7 + pOH = 14

pOH = 13,3