Question

1-Calcule o nox dos elementos,indique o agente oxidante e o agente redutor e faça o balanceamento das equações:
a) $MnO_{2} + Hl = Mnl_{2} + H_{2}O + l_{2}$
b) $Cl_{2} + NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O$

2-Considere a pilha representada a seguir:
$Cu_{(s)} / Cu^{++} // Fe^{+3} , Fe^{+2} / Pt_{(s)}$
a)A reação de redução que ocorre na pilha é:
b)O eletrodo de cobre é anodo?Porque?
c)A reação total da pilha é:
d)A semireação que ocorre no catodo é:
e)Calcule o ddp da pilha.

Answer 1

1)             
 a)   MnO2 + HI  ~> MnI2 + H2O + I2
       ⁺⁴   ⁻²    ⁺¹ ⁻¹        ⁺²  ⁻¹     ⁺¹ ⁻²    ⁰
 
O Mn ganhou elétrons 2 (reduziu) = Agente oxidante
O I  perdeu   1 elétron  ( oxidou) = Agente Redutor


1 MnO2 + 4 HI  ~> MnI2 + 2 H2O +  I2


b)

 Cl2 +  NaOH  ~> NaCl + NaClO + H2O
  ⁰        ⁺¹ ⁻²⁺¹          ⁺¹ ⁻¹     ⁺¹  ⁺¹ ⁻²    ⁺¹   ⁻²
 
O Cl perdeu 1 elétron para NaClO ( oxidou) = Ag redutor

O Cl ganhou 1 elétron No NaCl ( reduziu ) Ag oxidante

ele é o famoso (auto-redox) ~> sofre oxidação e redução na mesma reação

balanceamento

 Cl2 +  2 NaOH  ~> NaCl + NaClO + H2O